三国时代.诸葛亮领兵南征孟获.遇到“哑泉 .士兵饮后致哑.腹痛.甚至死亡．后饮“安乐泉水解“哑泉之毒．已知“哑泉水中溶有CuSO4.“安乐泉水质偏碱性．下列有关说法正确的是( )①“哑泉之毒是因为水中Cu2+使人体蛋白质变性 ②“哑泉之毒是因为水中SO42-使人体蛋白质变性 ③“安乐泉解“哑泉之毒原理是Cu2++2OH-═Cu(O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡．后饮“安乐泉”水解“哑泉”之毒．已知“哑泉”水中溶有CuSO₄，“安乐泉”水质偏碱性．下列有关说法正确的是（　　）
①“哑泉”之毒是因为水中Cu²⁺使人体蛋白质变性
②“哑泉”之毒是因为水中SO₄^2-使人体蛋白质变性
③“安乐泉”解“哑泉”之毒原理是Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓

A、①③	B、②③
C、只有③	D、①②③

考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,盐类水解的应用

专题：元素及其化合物

分析：根据题干提供的信息进行分析，哑泉有毒是因为含有的硫酸铜电离出的铜离子为重金属离子．

解答： 解：①哑泉有毒是因为含有的硫酸铜电离出的铜离子为重金属离子，重金属离子能使蛋白质变性，故①正确；
②SO₄^2-不能使人体中的蛋白质变性，故②错误；
③要解哑泉之毒就是使可溶性的铜离子转变成沉淀，故③正确．
故选A．

点评：本题考查蛋白质的变性，题目难度不大，注意重金属离子能使蛋白质变性，可溶性的铜离子加碱可转变成沉淀．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质．过程如下：（常见含铜元素物质及颜色：铜一红色；氧化铜-黑色；氧化亚铜一红色）
【提出问题】①在周期表中，Cu、Al位置接近．Cu不如Al活泼，Al（OH）₃具有两性，Cu（OH）₂也具有两性吗？
②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
【实验方案】
（1）解决问题①需用到的药品有CuSO₄溶液、

（填试剂），同时进行相关实验．
（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu（OH）₂固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量A的质量为72g，A的化学式为

．向A中加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．
【实验结论】
（1）Cu（OH）₂具有两性．证明Cu（OH）₂具有两性的实验现象是

．
（2）根据实验方案（2），得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是：高温时

；在酸性溶液中

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）

A、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

B、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

C、用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜

D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是（　　）

A、6.4gCu与足量硫完全反应，转移的电子数为0.1N_A

B、能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl₂

C、分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅常用蒸馏法

D、将H₂S通入FeCl₃溶液中会产生淡黄色沉淀，继续通入则会产生黑色沉淀

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科目：高中化学 来源： 题型：

“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量和有效地开发利用CO₂正成为化学家研究的主要课题．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

C+

KMnO₄+

H₂SO₄→

CO₂↑+

MnSO₄+

K₂SO₄+

H₂O
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需要时间/min
实验组	温度℃	CO	H₂O	H₂	CO	达到平衡所需要时间/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验2条件下平衡常数K=

．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值

（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均为1mol，则此时V正

V逆（选填“＜”，“＞”或“=”）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

．
（4）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na₂CO3溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为1×10^-4 mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为

mo1/L．
（5）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇．甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式

．当电子转移的物质的量为0.6mol时，参加反应的氧气的体积是

L（标准状况下）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学一选修5：有机化学基础]合成涤纶的流程图如图所示．

回答下列问题_：
（1）A的名称为

；
（2）F的结构简式是

；
（3）C→D的反应类型是

；F→G的反应类型为

；
（4）E与H反应的化学方程式为

；
（5）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有

种，其中在核磁共振氢谱中出现四组峰的是

（写出结构简式）．
①芳香族化合物；②红外光谱显示含有羧基；③能发生银镜反应；④能发生水解反应
（6）A也能一步转化生成E：A

试剂a

E．试剂a可以用

溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：

H₂O₂、CH₃COOH是生活中常见的物质，在化学研究中应用广泛．
（1）某小组拟在Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂分解速率影响的某一因素．限选试剂与仪器：30% H₂O₂、0.1mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
将表中所给的混合溶液分别加入到2个同容积的锥形瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

锥形瓶编号	30% H₂O₂/mL	0.1mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃/mL	蒸馏水/mL	反应温度/℃
1	10	1	0	30
2	Vx	1	5	30

表中Vx=

mL，实验目的是

．
（2）醋酸和盐酸是化学实验中常见的二种一元酸，某小组设计下列实验证明它们的电离程度．
实验一：室温下，测出0.1mol?L^-1醋酸和盐酸pH值分别为3、1．提示：pH=-lgc（H⁺）
结论一：醋酸在水溶液中电离

（填“完全”、“不完全”）．该温度下醋酸的电离度为

；写出醋酸的电离方程式

．
实验二：现取等体积、浓度均为1mol?L^-1醋酸和盐酸分别加入经砂纸打磨过的表面积相同的镁条．观察放出氢气速率的快慢．
结论二：其它条件相同时，同浓度同体积的一元酸与金属反应时，反应

（填“快”或“慢”）的为弱电解质．

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科目：高中化学 来源： 题型：

不能通过单质直接化合得到的是（　　）

A、CuS

B、FeS

C、PCl₃

D、SiO₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

同一同期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H₂XO₃、H₃YO₄、H₂ZO₄，下列说法正确的是（　　）

A、气态氢化物的稳定性：XH₄＞YH₃＞H₂Z

B、元素非金属性强弱关系：X＞Y＞Z

C、最高价氧化物对应水化物酸性：H₂XO₃＞H₃YO₄＞H₂ZO₄

D、原子半径：X＞Y＞Z

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