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    向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况下)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为                                                   (　　)。

    A．0.21 mol　                         B．0.25 mol

    C．0.3 mol　                          D．0.35 mol


    解析　

    n(HNO3)＝150 mL×10－3 L·mL－1×4 mol·L－1＝0.6 mol，n(NO)＝＝0.1 mol，反应后铁元素的存在形式为Fe(NO3)2，根据原子守恒，可知反应后溶液中的n(NO)＝0.5 mol，n(Fe2＋)＝0.25 mol，即n(Fe)＝0.25 mol。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（   ）

    ①分子式为C12H20O2         

    ②能使酸性KMnO4溶液褪色

    ③能发生加成反应，但不能发生取代反应

    ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，

    且属于芳香族化合物的同分异构体有8种

    ⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

    ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol

    A．①②③           B．①②⑤          C．①②⑤⑥           D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是            (　　)。

    A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)

    B．使红色布条褪色(HClO)

    C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)

    D．向FeCl2溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用如图装置来分离CO2和CO混合气体并干燥，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为 (　　)。

    甲

    乙

    丙

    A

    饱和NaHCO3溶液

    12 mol·L－1盐酸

    18.4 mol·L－1 H2SO4

    B

    饱和Na2CO3溶液

    2 mol·L－1 H2SO4

    饱和NaOH溶液

    C

    饱和NaOH溶液

    2 mol·L－1 H2SO4

    18.4 mol·L－1 H2SO4

    D

    18.4 mol·L－1 H2SO4

    饱和NaOH溶液

    18.4 mol·L－1 H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表)           (　　)。

    离子

    Mg2＋

    Al3＋

    物质

    Al(OH)3

    开始沉淀时的pH

    8.93

    3.56

    开始溶解时的pH

    8.04

    完全沉淀时的pH

    10.92

    4.89

    完全溶解时的pH

    12.04

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “东方之冠”的主体结构是用国产Q460钢制成的。下列有关Q460钢的说法可能不正确的是       (　　)。

    A．硬度比纯铁大　                     B．性能优于普通钢

    C．熔点比纯铁高　                     D．属于合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学设计了如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

    下列说法中不正确的是                                               (　　)。

    A．合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性

    B．铜银都能与稀硝酸反应，收集到的V L气体可能全为NO

    C．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应是烘干

    D．根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。

    步骤

    操作

    现象

    Ⅰ

    向2 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液

    溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出

    (1)常温下，FeCl3溶液的pH________7(填“＜”、“＞”或“＝”)。

    (2)分析红褐色产生的原因。

    ①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，请用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：___________________________。

    ②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，其中Fe3＋→Fe2＋；请写出Fe3＋跟SO反应的离子方程式_____________________________________________

    ________________________________________________________。

    乙同学查阅资料得知：

    1.Fe2＋与SO反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；

    2.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。

    (3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：

    步骤

    操作

    现象

    Ⅱ

    用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液

    出现“丁达尔效应”

    甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。

    (4)为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

    步骤

    操作

    现象

    Ⅲ

    向1 mol·L－1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2

    溶液由黄色变为红褐色

    Ⅳ

    用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液

    没有出现“丁达尔效应”

    ①经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe2＋，检验Fe2＋选用的试剂是________(填字母)。

    a．K3[Fe(CN)6]溶液　b．KSCN溶液　c．KMnO4溶液

    ②请用离子方程式和必要的文字说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因____________________。

    (5)结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是(　　)

    A．根据1H核磁共振谱图可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子

    B．红外光谱是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成分子、离子或碎片离子

    C．元素分析仪具有快速、微量、精确等特点

    D．通过红外光谱可以测知有机物所含的官能团

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