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    钛（Ti）被称为“生物金属”，由Ti0Ρ制取Ti的主要反应：
    ①Ti02+2Cl2+2C
     高温 
    .
     
    TiCl4+2CO
    ②TICl4+2Mg
     高温 
    .
     
    2MgCl2+Ti
    下列说法不正确的是（　　）
    A、反应①②都是氧化还原反应
    B、反应②是置换反应
    C、反应①中Ti02：是氧化剂
    D、反应②中每生成1mol Ti转移4 mol电子
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，在氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应，据此分析解答．
    解答： 解：A．①②反应中都有元素化合价发生变化，所以都是氧化还原反应，故A正确；
    B．②是一种化合物和一种单质反应生成另外的单质和化合物，所以是置换反应，故B正确；
    C．①中反应前后，Ti02中Ti、O元素的化合价都不变化，所以二氧化钛既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
    D．反应②中每生成1mol Ti转移电子=1mol×（4-0）=4 mol，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，知道氧化还原反应和置换反应的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为（　　）
    A、247.3 kJ
    B、494.6 kJ
    C、2.76×103kJ
    D、5.52×103kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-物质结构与性质]
    H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素．
    （1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是
     
    ；NH4+中氮原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    （2）CO、N2的结构可表示为：两者的键能数据：（单位kJ/mol）
    A-B A=B A≡B
    CO 357.7 798.9  1071.9
    N2 154.8 418.4   941.7
    结合数据说明CO比N2活泼的原因
     
    ．
    （3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是
     
    ．
    （4）C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，成为首屈一指的超硬新材料． 该物质的化学式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从古到今，氧化还原反应在生产、生活中都具有广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）下列事例中涉及氧化还原反应的是
     
    （填序号）．
    A．古人用石斧解剖
    B．早期的农业耕作
    C．简单机械织布
    D．祥云火炬的燃烧
    （2）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能来开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分为FeS2）氧化为Fe2（S04）3，并使溶液酸性增强．
    ①该过程中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ②在细菌作用下人们利用Fe2（S04）3溶液溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步反应得到铜，该过程中发生反应的离子方程式如下（请补充完整并配平）：
     
    Cu2S+
     
    Fe3++
     
    H2O
     细菌 
    .
     
     
    Cu2+
     
    Fe2++
     
    H++
     
    S
    O
    2-
    4

    ③请评价“细菌冶金”的优点：
     
    （任写一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氧化还原反应：2KMn04+10FeS04+8H2SO4?2MnS04+5Fe2（S04）3+K2S04+8H2O．控制适当的条件，将上述反应设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（　　）
    A、随着反应进行，甲中颜色逐渐变浅，乙中颜色逐渐变深
    B、反应开始时，甲中石墨电极上的电极反应式为Mn04-+8H++5e-═Mn2++4H20
    C、反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应
    D、电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）5.6g Cu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到N0和N02的混合气体V L（标准状况）；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗涤、干燥，称得质量为l0.7g．则V等于（
     
    ）
    A.2.248.4.48
    C.6.72
    D.7.84
    （2）加碘盐中含碘量为20mg/kg～50mg/kg．制取加碘盐（含KI03的食盐）1000kg，若用KI与Cl2反应制KI03至少需要消耗Cl2
     
    L（标准状况，保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．飞机尾气中的NO会破坏臭氧层．利用催
    化剂可使尾气中的NO和CO发生反应2NO+2CO?2CO2+N2；△H＜0．已知增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积．对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中
    实验编号 T（℃） NO初始浓度（mol/L） CO初始浓度（mol/L） 催化剂的比表面积（m2/g）
    Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
    Ⅱ 1.20×10-3 124
    Ⅲ 350 5.80×10-3
    （1）请填全表中的各空格．
    （2）请在右上边给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．
    II．汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g）是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．
    200℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则该反应的平衡常数K=
     
    ．该温度下，若开始时向上述容器中充入1molN2和一定量的O2，平衡时O2与NO的物质的量恰好相等，则平 衡时N2的物质的量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断中，正确的是（　　）
    A、30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂
    B、SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物
    C、在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡
    D、O2在放电条件下生成O3属于化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
    B、碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+2 H+→H2O+CO2↑
    C、氨气通入稀硫酸溶液中：NH3+H+→NH4+
    D、Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3++H2S→Fe2++S↓+2H+

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