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    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．危化品储存运输过程中发生金属钠、镁着火时，应立即用泡沫灭火器灭火
    B．配制银氨溶液的操作：在2 mL 2%的硝酸银溶液中逐滴加入2%的氨水、振荡试管，直至产生的沉淀恰好完全溶解
    C．配制230mL 0.1mol•L-1的FeCl3溶液：称取一定质量的FeCl3固体在烧杯中溶于适量盐酸中，放置至室温后，再转移入250mL容量瓶中进行配制
    D．取少量硫酸亚铁铵晶体用蒸馏水溶解，加入适量10%的NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明晶体中含有NH4+

    分析 A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，使火势更加剧烈；
    B．配制银氨溶液时应将2%的稀氨水滴入2%的硝酸银溶液；
    C．FeCl3易水解；
    D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，为氨气．

    解答 解：A．金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以不能用泡沫灭火器灭火，可以使用砂子灭火，故A错误；
    B．配制银氨溶液时应将2%的稀氨水滴入2%的硝酸银溶液，直至产生的沉淀恰好溶解为止，故B正确；
    C．FeCl3易水解，应溶于适量盐酸中，再稀释，故C正确；
    D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，为氨气，则该溶液中含有NH4+离子，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及危险处理、溶液配制、离子的检验等，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质分类正确的是（　　）
    A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．多肽、油脂、淀粉均为酯类
    C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述不正确的是（　　）
    A．“蜡炬成灰泪始干”既包含物理变化又包含化学变化
    B．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器
    C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
    D．可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油（主要成分是脂肪烃）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是（　　）
    A．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症
    B．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒
    C．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污，二者去污原理相同
    D．纤维素被食用进入人体内，在酶的作用下最终水解为葡萄糖为人体提供能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下

    已知：
    ①
    ②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
    ③C能发生银镜反应；
    ④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．
    ⑤苯环上的卤原子在常压下遇到NaOH溶液很难水解．
    回答下列问题：
    （1）G中官能团的名称：羟基、溴原子
    （2）D的系统命名是2-甲基-1-丙烯；J的结构简式为．
    （3）由A生成B的化学方程式为+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr，反应类型为取代反应．
    （4）C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
    （5）H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为．
    （6）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应，任写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式任意2种．
    （7）由甲醛、化合物A与液溴为原料经下列步骤可得到2一苯基乙醇．
    A$\stackrel{反应条件1}{→}$K$\stackrel{反应条件2}{→}$L$→_{H_{2}O}^{HCHO}$
    反应条件1为Br2、光照；反应条件2所选择的试剂为镁、乙醚；L的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．请回答：
    （1）写出CH3Cl的电子式．
    （2）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水．已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量473.5kJ，其热化学方程式是SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（g）△H=-1515.2kJ•mol-1．
    （3）工业废水中加入难溶于水的FeS使其中的Cu2+离子转化为沉淀，写出该反应的离子方程式FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
    （4）碱性条件下发生下列反应，配平该反应的离子方程式：
    1ClO3-+2Fe3++10OH-=1Cl-+2FeO42-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述错误的是（　　）
    A．用金属钠可鉴别乙醇和乙醚
    B．用新制的银氨溶液可鉴别甲酸乙酯和丙醛
    C．用水可鉴别苯和溴苯
    D．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别己烷和3-己烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型，回答下列问
    （1）A和B的关系是互为同系物．
    （2）A和B都可以作汽车的燃料，被称为“绿色燃料”，请用化学方程式表示A作汽车燃料的原理2CH3OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O．
    （3）写出A分子和金属钠反应的化学方程式2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1；
    已知：N-N键能193kJ•mol-1，N≡N键能946kJ•mol-1
    （1）按照轨道重叠方式可知，N2分子中共价键类型为σ键、π键，其中较稳定的是π键．
    （2）合成氨常用铁系催化剂，写出基态铁原子价电子排布图．
    （3）在较高温度下，铁对氮气的强化学吸附是合成氨速率的决定步骤．其中一种吸附方式为：，该吸附方式能加快反应速率的原因是氮氮三键变成了双键，结构发生改变．
    （4）氨分子空间构型是三角锥，其氮原子采用的轨道杂化方式为sp3，氨是极性（填“极性”、“非极性”）分子，能与水分子形成氢键，易溶于水．固态氨是面心立方晶胞，有关数据如下表：
     X射线衍射 N-H键长 N-N距离 H-N-H键角
     数据 101.9pm 339.0pm 107°
    （5）固态氨晶体中氨分子的配位数12．
    （6）列式计算固体氨的密度．

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