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高铁酸钠的化学式为Na2FeO4,按要求回答下列问题:
(1)高铁酸钠主要通过如下反应制取:
,则X的化学式为        
(2)高铁酸钠是一种新型净水剂,在水中可以发生如下反应:
。由此看来,高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有         性,而能够除去水中悬浮物是因为                     
(3)FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。向pH=8的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为                    

(4)高铁电池是一种新型可充电电池,电解池为碱溶液,其反应式为
  则电池正极材料是   ,充电时电池正极     (填“得”“失”)电子,放电时电池的负极反应式为        

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

(1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质,其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸,该反应的离子方程式为__________________,多余的氯气可用绿矾吸收,反应的离子方程式为____________________________________________________________________。

(2)氯气用于自来水消毒除有异味外,近来发现能产生500多种有致癌、致畸作用的有机氯衍生物,如CHCl3、CCl2Br2等。写出CH4与Cl2反应生成CHCl3的化学方程式:

__________________;__________________;__________________。

以上反应均属于_________反应(填有机反应类型),由此可知,每生成1 mol CHCl3,消耗Cl2的物质的量_________ (填“大于”“等于”或“小于”)3 mol。

(3)用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术,下列对Na2FeO4能用于饮用水消毒和净化处理的原因分析正确的是(    )

A.Na2FeO4在溶液中显强碱性,能消毒杀菌

B.Na2FeO4的还原产物是Fe3+,易水解生成Fe(OH)3,可使水中悬浮物凝聚沉降

C.Na2FeO4的还原产物是Fe2+,易水解为Fe(OH)2,可使水中悬浮物凝聚?沉降

D.Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌

高铁(Ⅵ)酸盐是新一代水处理剂,其制备方法有次氯酸盐氧化法(湿法):该法是在碱性溶液中,利用次氯酸盐氧化三价铁盐,试写出并配平这一离子反应方程式:__________________。

(4)我国南方某些地区的井水取来久置后,由澄清透明变成有少量棕红色絮状沉淀沉积于缸底,水面浮着一层“锈皮”,当地居民常采用加明矾的方法处理。①井水久置后,水面浮着的一层“锈皮”的主要成分是_________(写化学式)。②用化学方法鉴别该井水的步骤是__________________;离子方程式是__________________。③用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是__________________;离子方程式是__________________。④AlCl3·6H2O(代号AC)和[Al2(OH)nCl6-nm(代号BAC)都可以作为水澄清剂。它们对水的pH改变的影响是否一样大?_________;原因是什么?__________________。

(5)X物质也可用于自来水消毒,既能提高消毒效率,又安全、无异味、无副作用,该物质在自然界中存在,对地球生物起保护伞作用。X的化学式是_________。X能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,试写出该反应的化学方程式:__________________。该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_________。

(6)ClO2被称为“第四代”饮用水杀菌剂,因其高效、无污染而被广泛使用。我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2。其反应原理为+4 H+4ClO2↑+O2↑+2H2O,从反应原理看,应在酸性条件下进行,能否用盐酸调节溶液的酸性?

答:________(填“能”或“不能”),理由是________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

A通常存在于钢铁中,它是由甲、乙两种化合物组成的混合物,甲和乙的含量、形状、分布对钢性能影响很大,使钢硬而脆,不宜进行机械加工。

已知:(1)甲和乙的组成元素相同,均是由两种常见元素的原子以最简整数比构成的化合物,其相对分子质量分别为124、180。(2)C、D、H、I、J常温下为气体,H、I、J为单质,D是一种红棕色气体,N为红褐色固体。(3)反应②为制备理想的绿色水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)的一种方法。(图中部分生成物没有列出)

请填写以下空白:

(1)写出C的电子式______________。

(2)写出反应①的化学方程式______________。

反应②的离子方程式_________________。

(3)甲和乙的化学式分别为________、________,

若A中组成元素的物质的量之比为4∶9,则乙在A中的物质的量分数为________________.

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