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    【题目】已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJ·mol-1

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1。

    断开1molH-H、O-O分别需要吸收436kJ、496kJ的热量，则断开1molO-H需要吸收的热量为

    A. 332kJ B. 118kJ C. 462kJ D. 360kJ

    【答案】C

    【解析】将已知热化学方程式依次表示为①、②，②-2①得2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-480 kJ·mol-1。设断开1molO-H需要吸收的热量为xkJ，△H=反应物键能-生成物键能=(436×2+496-4x) kJ·mol-1=-480 kJ·mol-1，x=462，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

    A. 0.5mol·L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目小于0.5NA

    B. 由CO2和N2O组成的混合气体中含有的质子数为22NA

    C. 标准状况下，22.4L丁烷中含有共价键的数目为13NA

    D. 将2molN2与3molH2通入密闭容器中充分反应，转移的电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某白色固体可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶于水中，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。分别取白色沉淀和滤液备用。

    ①将沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。

    ②向滤液中滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

    通过上述实验现象分析:

    （1）该白色固体中一定含有的物质为_____，不能确定的物质为______。(填化学式)

    （2）写出白色固体溶于水时生成白色沉淀的离子方程式:_________。

    （3）写出①中沉淀溶解的离子方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 用牺牲阳极阴极保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连

    B. 22.4L（标准状况）O2与1molNa充分反应，转移电子数为2×6.02×1025

    C. 反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应的△H＜0

    D. 由反应CO(g) +H2O(g)= CO2 (g) +H2 (g) △H1，CH4(g) +H2O(g)= CO (g) +3H2 (g) △H2，则反应CH4(g) + CO2 (g) = 2CO (g) +2H2 (g) 的△H=△H2—△H1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

    选项

    事实

    推测

    A

    Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应

    Be（铍）与冷水更难反应

    B

    Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键

    Si与Cl形成共价键

    C

    HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解

    HBr的分解温度介于二者之间

    D

    Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料

    ⅣA族元素的单质都是半导体材料

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)

    A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

    B. 2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA

    C. 14 gC2H4和C3H6混合气体中的氢原子数为2NA

    D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关化石燃料的说法错误的是

    A.石油主要含有碳、氢两种元素

    B.煤、石油、天然气都是可再生能源

    C.利用煤的干馏，可以得到焦炭、煤焦油和焦炉气

    D.通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-、SO42-八种离子中的几种(不考虑水的电离)，且溶液中各离子浓度均为0.1 mol·L-1。向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是

    A. 肯定不含Cl- B. 肯定不含H+ C. 肯定含有SO32- D. 肯定不含NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    温度/℃

    30

    40

    50

    60

    70

    显色时间/s

    160

    80

    40

    20

    10

    回答下列问题：

    （1）该反应的离子方程式为_____________________________。

    （2）该实验的目的是____________________________________。

    （3）实验试剂除了1mol· L-1 KI溶液、0.1mol·L-1 H2SO4溶液外，还需要的试剂是______________，实验现象为________________________。

    （4）升高温度时，显色时间变短，主要原因是_____________

    A．反应物分子总数增加，有效碰撞的机会增多

    B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

    C．该化学反应的过程是吸热的

    D．该化学反应的过程是放热的

    （5）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是__________。

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