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    碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是( )

    A．上述正反应为放热反应

    B．上述体系中加入苯，平衡不移动

    C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

    D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

     

    B

    【解析】由温度越高，化学平衡常数越小，可知该反应为放热反应，A项正确；在该体系中加入苯，苯萃取了I2，平衡向逆反应方向移动，B项错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学常见仪器的使用（解析版） 题型：选择题

    关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

    A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2

    B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

    C．实验室可用装置③收集H2、NH3

    D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学守恒及离子浓度大小的比较（解析版） 题型：选择题

    下列物质的量浓度关系错误的是

    A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)

    B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)

    C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

    c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

    D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c()>c(H＋)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学周期表、核素（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学周期表、核素（解析版） 题型：选择题

    下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

    A 体积相等时密度相等          

    B 原子数相等时具有的中子数相等

    C 体积相等时具有的电子数相等    

    D 质量相等时具有的质子数相等

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学可充电池的反应规律（解析版） 题型：选择题

    目前人们掌握了可充电锌—空气电池技术，使这种电池有了更广泛的用途。这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧，以苛性钠溶液为电解质，电池放电时的总反应为2Zn＋O2=2ZnO，下列判断正确的是

    A．放电时，OH－向负极方向移动

    B．放电时，正极反应式为Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O

    C．充电时，Zn发生氧化反应

    D．充电时，阴极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学原电池的工作原理、电极反应式的书写（解析版） 题型：选择题

    研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

    A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

    B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

    C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

    D．AgCl是还原产物

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学原电池四种型与金属腐蚀、保护（解析版） 题型：选择题

    下列有关电池的说法不正确的是

    A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

    B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

    C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

    D．锌锰干电池中，锌电极是负极

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学平衡常数、等效平衡（解析版） 题型：填空题

    面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。

    (1)已知在常温常压下反应的热化学方程式：

    ①CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)　ΔH1＝－90 kJ·mol－1

    ②CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41 kJ·mol－1

    写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_______________________。

    (2)在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。

     

    ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

    ②在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数________。

    (3)已知在T ℃时，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应________(填“已经”或“没有”)达到平衡，原因是_________________________________________________

    此时刻v正________v逆(填“>”或“<”)。

     

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