Question

用密度为1.84g/cm ³，质量分数为98%的浓硫酸配制稀H₂SO₄；①当用浓硫酸与等体积的水混合后所得稀硫酸的质量分数为a%；②当用浓硫酸与等质量的水混合后所得稀硫酸的质量分数为b%，那a与b的关系正确的是（　　）

A．a=b

B．a＞b

C．a＜b

D．无法确定

Answer 1

分析：①令浓硫酸与水的体积都为1L，稀释前后溶质硫酸的质量不变，据此计算稀释后硫酸的质量分数a%．
②令浓硫酸与水的质量都为100g，稀释前后溶质硫酸的质量不变，据此计算稀释后硫酸的质量分数b%．
根据计算结果比较判断．

解答：解：①令浓硫酸与水的体积都为1L，稀释前后溶质硫酸的质量不变，则：
1000ml×1.84g/ml×98%=（1000ml×1.84g/ml+1000ml×1g/ml）×a%，
解得，a%=63.5%
②令浓硫酸与水的质量都为100g，稀释前后溶质硫酸的质量不变，则：
100g×98%=（100g+100g）×b%，
解得，b%=49%．
所以a＞b．
故选B

点评：本题考查溶质质量分数的有关计算，难度不大，清楚稀释前后溶质硫酸的质量不变是关键．