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    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、等体积，等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    B、FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    C、CH3COONH4的电离：CH3COONH4?NH4++CH3COO-
    D、苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．等物质的量的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合，二者恰好反应生成CaCO3和NaOH；
    B．碘离子还原性大于亚铁离子；
    C．醋酸铵属于强电解质，完全电离；
    D．苯酚钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠．
    解答： 解：A．等物质的量的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合，二者恰好反应生成CaCO3和NaOH，所以其离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故A正确；
    B．碘离子还原性大于亚铁离子，所以FeI2溶液中通入少量氯气时，氯气先氧化碘离子，所以其离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故B错误
    C．醋酸铵属于强电解质，完全电离，所以其电离方程式为：CH3COONH4=NH4++CH3COO-，故C错误；
    D．苯酚钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以苯酚钠溶液中通入少量CO2发生的反应为：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子方程式的判断，涉及氧化还原反应、电解质的电离等知识点，明确物质的性质及物质间的反应是解本题关键，注意B中亚铁离子和碘离子还原性强弱、D中生成物，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径大小：Z＞Y＞X＞W
    B、W、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是W
    C、Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
    D、z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：
    钾 钠 Na2CO3 金刚石 石墨
    熔点（℃） 63.65 97.8 851 3550 3850
    沸点（℃） 774 882.9 1850（分解产生CO2） ---- 4250
    金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：
    4Na（g）+3CO2（g）?2Na2CO3（l）+C（s，金刚石）△H=-1080.9kJ/mol
    （1）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min内CO2的平均反应速率为
     
    ．
    （2）高压下有利于金刚石的制备，理由是
     
    ．
    （3）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H=-357.5kJ/mol；则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3（l）的热化学方程式
     
    ．
    （4）如图1开关K接M时，石墨电极反应式为
     
    ．
    （5）请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Ag+氧化性的强弱．在方框内画出实验装置图2，要求用烧杯和盐桥（在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素），并标出外电路电子流向．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、若完全燃烧，1mol雄酮（）比雌酮（）多消耗3mol O2
    B、正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高
    C、蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应
    D、乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（　　）
    A、钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-═4OH-
    B、明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    C、足量氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH-+HCO3-═H2O+CO32-
    D、表示氢气燃烧热的化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-不能大量共存（常温下）
    B、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×10-12的溶液中 NO3-、Fe2+、Na+、Cl-可以大量共存（常温下）
    C、已知：25℃时，Mg（OH）2的kSP=5.61×10-12，MgF2的kSP=7.42×10-11、25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可以转化为MgF2
    D、在6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑反应中，XeF4按已知方式水解，每生成4mol Xe，转移16mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中 c（HA）＞c（Cl-）＞c（A-）＞c（OH-）
    B、相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：前者减小，后者增大
    C、室温条件下，将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va：Vb=10：9
    D、0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用硫酸钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔知滤纸上写“嫦娥奔月”，会出现红色字迹，据此下列叙述正确的是（　　）
    A、铅笔端作阴极，铂片端发生还原反应
    B、铅笔端有少量钠生成
    C、硫酸钠溶液不可用硝酸钾溶液代替
    D、铂片端发生的电极反应为：40H--4e-=2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A[KxFe（C2O4）y?zH2O，其中铁元素为+3价]是一种重要的光化学试剂．
    （1）制备化合物A的实验流程如下：

    ①上述流程中，检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是
     
    ．
    ②上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是
     
    ．
    （2）测定化合物A的化学式实验步骤如下：
    a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g；
    b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应；
    c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的
    KMnO4溶液24.0mL，微热，恰好完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
    请通过计算填空：
    ①4.91g A样品中含结晶水的物质的量为
     
    mol．
    ②A样品中
    n(Fe3+)
    n(C2
    O
    2-
    4
    )
    =
     
    ．
    ③A的化学式为
     
    ．

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