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    5．有一瓶无色澄清溶液，可能含NH4+、K+、Na +、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、
    Cl-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
    ①用pH试纸检验，表明溶液呈酸性；
    ②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl4层呈紫红色；
    ③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
    ④取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
    ⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定不存在的离子有SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+、Fe3+，要确定是否存在的阴离子的实验方法是取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀出现，说明含有该阴离子，否则不含有该阴离子．

    分析 无色溶液中不会存在Fe3+；①用pH试纸检验溶液呈酸性，所以溶液中不存在与强酸反应的CO32-离子；②碘离子能和氯水反应生成碘单质，碘在四氯化碳中呈紫色，通过实验现象判断，溶液中含有I-；③镁离子、铝离子、铁离子都和氢氧化钠反应生成沉淀，通过实验现象判断，溶液中不存在与氢氧根离子反应生成沉淀的Mg2+、Al3+、Fe3+；④钡离子和碳酸钠反应生成白色沉淀，通过实验现象判断，溶液中有与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀的Ba2+，如果有Ba2+离子，溶液中就没有SO42-；⑤铵根离子在加热条件下与氢氧化钠反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气，这是铵根离子的特征反应；通过实验现象判断，溶液中有NH4+，据此进行解答．

    解答 解：无色溶液中不会存在Fe3+；
    ①溶液呈强酸性，所以溶液中不存在与强酸反应的CO32-离子；
    ②碘离子能和氯水反应生成碘单质，碘在四氯化碳中呈紫色，通过实验现象判断，溶液中含有I-；
    ③镁离子、铝离子、铁离子都和氢氧化钠反应生成沉淀，通过实验现象判断，溶液中不存在与氢氧根离子反应生成沉淀的Mg2+、Al3+、Fe3+；
    ④钡离子和碳酸钠反应生成白色沉淀，通过实验现象判断，溶液中有与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀的Ba2+，如果有Ba2+离子，溶液中就没有SO42-；
    ⑤铵根离子在加热条件下与氢氧化钠反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气，这是铵根离子的特征反应；通过实验现象判断，溶液中有NH4+，
    通过以上现象不能判断溶液中是否含有K+、Na+、Cl-；
    所以在溶液中肯定存在的离子有I-、NH4+、Ba2+；肯定不存在的离子有SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+、Fe3+；还不能确定是否存在的离子有K+、Na+、Cl-；
    确定阴离子氯离子的存在的方法：取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀出现，说明含有该阴离子，否则不含有该阴离子，
    故答案为：SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+、Fe3+；取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀出现，说明含有该阴离子，否则不含有该阴离子．

    点评 本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见在的检验方法，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
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    15．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，Al3+的浓度为0.4mol/L，SO${\;}_{4}^{2-}$的浓度为0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为（　　）
    A．0.1mo/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积．
    （1）B、C两种元素的元素符号：B：C；  C：Na．D在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
    （2）已知6.8gA2E的完全燃烧放出0.2a kJ的热量，写出表示A2E燃烧热的热化学方程式：H2S （g）+$\frac{3}{2}$ O2 （g）=SO2 （g）+H2O （l）△H=-a kJ•mol-1．
    （3）CA的电子式为；CA与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对ClO2制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）安装F中导管时，应选用图2中的b．
    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成．
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示．若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．2014年世界杯足球赛在巴西举行，2016年巴西又将举办31届奥运会．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起．下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（　　）
    ①②③④
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    BNa2SO4K2SO4KClNH4Cl
    CNaClK2SO4KClNH4Cl
    DNa2SO4K2SO4KCl（NH4）2SO4
    A．A、B．B、C．C、D．D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）铬原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．铁在周期表中的位置：第四周期、第VIII族．
    （2）CH3COCH3分子中含有1个π键，含有9个σ键．
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