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    现有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
    （1）将部分粉末加水溶解，振荡，有白色沉淀生成：
    （2）向（1）的悬浊液加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生：
    （3）取少量的（2）的溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验现象，回答下列问题：
    （1）原白色粉末中肯定有______可能有______
    （2）写出全部肯定发生的离子反应：______
    （3）如何进一步确定白色粉末的成分，请你写出实验步骤、现象和结论______．
    （1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；
    （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；
    （3）取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2；
    根据上述实验现象，判断白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2；有关反应的离子方程式为：
    Ca2++CO32-=CaCO3↓；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓；
    故答案为；Ca2++CO32-=CaCO3↓；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制0.4mol/L的Na2CO3溶液250mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
    其正确的操作顺序为______．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯______．
    （2）要完成本实验需______gNa2CO3﹒10H2O晶体．
    某同学欲将Na2CO3﹒10H2O置于烧杯中称量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为______g．

    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是______．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    配制lOOmL0.5mol?L-1碳酸钠溶液
    （1）配制碳酸钠溶液时需要用到的玻璃仪器有______（除托盘天平外，按实验使用先后顺序，写出主要四种）
    （2）下列操作结果，导致配制溶液物质的量浓度结果偏低的是______
    a．没有将洗涤液转移到容量瓶中
    b．容量瓶洗净后未经干燥处理
    e．转移过程中有少量的溶液溅出
    d．摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某固体混合物可能含Al、NH4Cl、MgCl2、Al2（SO4）3、FeCl2中的一种或几种，现对该混合物做如下实验．

    已知气体经过碱石灰和浓硫酸时，二者质量均增大，请回答：
    （1）碱石灰的作用是______；气体A是______，生成气体A的离子方程式：______．
    （2）写出生成H2的离子方程式是______．
    （3）混合物中是否存在FeCl2，理由是______．
    （4）白色沉淀D为______（填化学式）；固体混合物中不能确定的物质是______（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-（不考虑少量的H+与OH-），分别取100mL该溶液进行以下实验：①若加入足量的烧碱并加热，产生224mL（标准状况下）气体；②若先加入足量的HNO3无现象，再加入足量的Ba（NO3）2，得到2.33g固体．则该溶液（　　）
    A．肯定含有NH4+、SO42-、Cl-，且c（SO42-）=0.1mol/L
    B．可能含有Na+和Cl-
    C．一定含有Na+，且c（Na+）≥0.1mol/L
    D．一定不含CO32-和Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．
    查阅资料：
    ①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．
    ②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
    实验过程：
    I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．
    Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
    Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
    Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
    Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
    （1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是______．
    （2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、______．
    （3）Ⅲ中生成B的离子方程式是______．
    （4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是______．
    （5）沉淀C的化学式是______．
    （6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，3个小组分别设计如下方案．首先准确称量样品mg，然后，按照以下方案进行实验：
    [方案一]：将样品与水充分反应，使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na2O2的含量．此方案测定的结果误差较大，主要原因是：______；
    [方案二]：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量．

    （1）按此方案，以下制取CO2和实验使用的仪器的连接次序是______．（填写如图1所示仪器编号）
    （2）装置⑤的作用是：______．
    [方案三]：测定样品与水充分反应后溶液的体积Vml，再从中取V1mL溶液，装入锥形瓶，用标准浓度的盐酸进行滴定，确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量．
    （1）此方案中酸碱滴定时，选用的滴定管为______（填如图2所示仪器编号）．
    （2）若用甲基橙做指示剂，达到滴定终点时的现象为______．你认为方案二、方案三中测定结果比较准确的是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在图装置中：

    加热试管内的白色固体A（A的焰色反应为黄色），生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D．
    （1）写出各物质的化学式
    A______B______C______
    D______E______F______
    （2）写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式：试管中：______，丙瓶中：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
    (1)合成该物质的步骤如下：
    步骤1：配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液和0.5 mol·L－1NH4HCO3溶液。
    步骤2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL三口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50 ℃。
    步骤3：将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。
    步骤4：放置1 h后，过滤、洗涤。
    步骤5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2O　n＝1～5)。
    回答下列问题：
    步骤3中加氨水后的离子方程式                   。
    (2)测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。称量1.000 g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5 h，反应后期将温度升到30 ℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。

    ①图中气球的作用是           。
    ②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是       。
    ③用已知浓度的盐酸滴定烧杯中的溶液时应选用       为指示剂，若盛放盐酸的滴定管在滴定前有气泡未排尽，滴定后无气泡（其他操作均正确），则所测CO2的量会       （填“偏大”“偏小”“无影响”）
    ④设3次实验测得每1.000 g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为a mol，则n值为       (用含a的表达式表示)。
    (3)称取100 g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。则该条件下合成的晶须中，n＝    (选填1、2、3、4、5)。

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