【题目】柠檬烯是一种食用香料,其结构简式为: 有关柠檬烯的分析正确的是( )
A.分子式为C10H14
B.一定条件下,柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原反应
C.柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体
D.柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一个平面上
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【题目】如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去.常温常压下,A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,C、E为金属单质.反应①②均为工业上的重要反应.
(1)反应②的化学方程式为 .
(2)G→J的化学方程式为 .
(3)K→H的离子方程式为 .
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【题目】向一定量的Fe、Fe2O3的固体混合物中,加入300mL1molL﹣1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出672mL(标准状况)的气体.向所得溶液中,加入KSCN溶液无血红色出现,那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此固体混合物,则能得到铁的质量是( )
A.2.8g
B.5.6g
C.8.4g
D.无法计算
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【题目】低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为,在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为.请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质
(1)实验室里常用NaOH溶液吸收CO2 , 若用100mL 3molL﹣1的NaOH溶液吸收4.48L(标准状况下)CO2 , 完全吸收反应后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
(2)工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇.已知:800℃时,化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0反应①:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=﹣90.8kJmol﹣1
反应②:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H=+41.2kJmol﹣1
写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式 , 800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为
(3)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2 , 紫外线照射时,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图1所示,在0﹣15h内,对反应催化效果最好的催化剂是(填序号)
(4)一定温度下,在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应②,已知c(CO)随反应时间t的变化曲线a如图2所示,在t1时刻改变一个条件,曲线a变为b,则改变的条件是 , 若在t1时刻,将容器体积3L快速压缩至2L,在图上画出变化曲线
(5)钡及其化合物在工业上有着广泛的应用,在地壳中常以硫酸盐的形式存在,BaSO4是难溶性盐.工业上提取钡时首先用Na2CO3溶液将BaSO4转化成难溶弱酸盐(BaCO3).请写出将BaSO4转化成BaCO3的离子方程式该反应的平衡常数为(填具体数字),已知Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10mol2L﹣2 , Ksp(BaCO3)=2.5×10﹣9mol2L﹣2
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【题目】常温下向10mL 0.1molL﹣1CH3COONa溶液中,不断通入HCl后,CH3COO﹣与CH3COOH浓度的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积变化),下列说法不正确的是( )
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B.在M点时,c(H+)﹣c(OH﹣)=(100a﹣5.0×10﹣2) mol/L
C.随着HCl的通入, 值不断减小
D.当n(HCl)=1.0×10﹣3mol时,溶液中c(Na+)>c(Cl﹣)>c(CHCOO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
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【题目】止咳酮(F)具有止咳、祛痰作用.其生产合成路线如下:已知:CH3COOH3COOC3H3+CH3Cl +HCl
(1)E中含有的官能团名称为
(2)已知D为氯化烃,写出C+D→E的化学方程式 , 其反应类型为
(3)1molH2加成后生成有机物M,满足下列条件的M的同分异构体有种.①苯的二元取代物
②1molBr2的浓溴水完全发生反应,写出满足上述条件且取代基无支链的一种结构 .
(4)利用题给相关信息,以葡萄糖为原料,合成目标高分子化合物的流程图如图2.请将空白处过程补充完整.
①②③④⑤
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【题目】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命.下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:
成分 | 质量(g) | 摩尔质量(gmol﹣1) |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸钾 | 3.48 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高锰酸钾 | 1.58 | 158 |
硝酸银 | 0.02 | 170 |
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于电解质的是 .
A.蔗糖
B.硫酸钾
C.高锰酸钾
D.硝酸银
(2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为 .
(3)配制上述“鲜花保鲜剂”用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少 , (填写所缺仪器的名称).
(4)配制溶液时有以下几个操作:①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容,
正确的操作顺序是(填序号).
(5)若定容时俯视容量瓶刻度线,会使所配溶液浓度(填偏大、偏小、不变).
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【题目】据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60 。已知:①. N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构;②.N—N键的键能为167 kJ/mol,N≡N键的键能为942kJ/mol。试回答下列问题:
(1)N60组成的晶体为_______ 晶体,其熔、沸点比N2的 _______(高或低),其原因是__________ 。
(2)1mol N60 分解成N2时吸收或释放的热量为________________kJ。
(3)常温常压下,向50 mL 0.4mol/L的NaOH溶液中加入过量的稀H2SO4,测得放热 a kJ.写出上述反应的热化学方程式:____________ 。
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【题目】白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P:a kJ·mol-1、P—O:b kJ·mol-1、P===O:c kJ·mol-1、O===O:d kJ·mol-1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是( )
A. (6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
B. (4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1
C. (4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1
D. (4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
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