将等物质的量的A.B.C.D四种物质混合放入V L密闭容器中.发生如下反应:aA+bBcC(s)+dD.当反应进行到第t min时.测得A减少了n mol.B减少了mol.C增加了mol.D增加了n mol．此时反应达到平衡． (1)该化学方程式中.各物质的化学计量数分别为:a＝ .b＝ .c＝ .d＝． (2)以B的浓度变化表示的该化学反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入V L密闭容器中，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行到第t min时，测得A减少了n mol，B减少了mol，C增加了mol，D增加了n mol．此时反应达到平衡．

(1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a＝________、b＝________、c＝________、d＝________．

(2)以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v(B)＝________．

(3)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态是：A________、B________、D________．

(4)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为________反应．(填“放热”或“吸热”)

答案：
解析：

　　答案：(1)2　1　3　2

　　(2)v(B)＝mol/(L·min)

　　(3)气态　液态或固态　气态

　　(4)放热

　　思路解析：(1)反应转化的各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝n mol∶mol∶mol∶n mol＝2∶1∶3∶2．

　　(2)v(B)＝/tmin＝mol/(L·min)．

　　(3)改变压强，反应速率改变，表明A、B、D中至少有一种是气体，而平衡并不发生移动，说明左、右两边气体物质的化学计量数之和相等，因而只可能A、D是气体而B不是气体．

　　(4)升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应．

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（1）此时A的浓度c（A）=

0.75

mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=

mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=

0.05

mol/（L?min）；
（3）x的值为

．

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A．5min末，A的浓度为0.75mol/L

B．0-5min时，B的平均反应速率为0.05mol/（L?min）

C．B的起始物质的量为1.5mol

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(1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol。
(2)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)。
(3)x的值为________。