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    8．已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应只有在加热条件下才能进行
    B．该反应为吸热反应
    C．该反应为放热反应
    D．反应物的总能量高于生成物的总能量

    分析 A．反应条件与反应热之间没有必然关系；
    B．根据图象中反应物总能量、生成物总能量大小分析；
    C．结合图象可知，反应物总能量小于生成物总能量；
    D．结合图象可知反应物总能量小于生成物总能量．

    解答 解：A．某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，故A错误；
    B．根据图象可知，该反应过程中反应物能量低于生成物能量，为吸热反应，故B正确；
    C．该反应中，反应物能量低于生成物能量，为吸热反应，故C错误；
    D．结合图象曲线变化可知，该反应中反应物总能量小于生成物总能量，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度不大，明确反应热与反应物、生成物总能量的关系为解答关键，A为易错点，注意反应吸热放热和反应条件的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．300mL 2mol/L H2SO4 溶液与足量的锌反应，求①生成的气体在标准状况下的体积是多少？②如果反应后溶液体积不变，生成的ZnSO4的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

    已知：CaO2•8H2O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全．
    （1）写出反应①中氧化还原反应的离子方程式：3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O．
    （2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+（用方程式表示）
    （3）反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：①防止H2O2分解，提高其利用率；②降低CaO2•8H2O溶解度，提高产率．
    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步：逐滴加入浓度为c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
    某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能偏高（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体．易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃．青蒿素是有效的抗疟药．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺为：

    请回答下列问题：
    （1）对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率．
    （2）操作I的名称是过滤，操作II的名称是蒸馏．
    （3）用下列实验装置测定青蒿素的分子式，将28.2g青蒿素放在硬质玻璃管C中充分燃烧：

    ①装置E中盛放的物质是无水CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是碱石灰．
    ②该实验装置可能产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是除去装置左侧通入的空气中的CO2和水蒸气，在装置F后加一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置．
    ③已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理改进后的装置进行实验，称得：
    装置实验前/g实验后/g
    E22.642.4
    F80.2146.2
    青蒿素的最简式是15H22O5．
    （4）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与C（填字母）具有相似的性质．
    A．乙醇        B．乙酸        C．乙酸乙酯        D．葡萄糖．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．保护环境、保护地球是人类共同的呼声．
    ①天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾（或聚合氯化铝或硫酸亚铁等）  做混凝剂（举例，写名称）进行净化处理，净化过程中吸 附悬浮颗粒的微粒直径是1nm～100 nm；工业废水中含有的Cr3+，可用石灰水作沉淀剂，在pH为8～9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．
    ②城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”．“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和高级脂肪酸．生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行裂解处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知33As、35Br位于同一周期．某反应中反应物与生成物有以下几种：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X．
    （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH3．
    （2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是Br2．
    （3）在该反应条件下可推知ac（填序号）．
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    c．还原性：AsH3＞X
    d．还原性：X＞AsH3
    （4）将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为8：5，其中1mol KBrO3得到电子的物质的量为5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示．
    （1）若：其中A、B、C、D、E在常温下都是气体，B为红棕色．
    ①则A的结构式是N三ND的电子式是．
    ②写出下列反应的化学方程式：
    B→C的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    D→C的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （2）若：A在常温下是淡黄色固体，且属于分子晶体．
    ①写出各下列物质的化学式：则C是SO2E是H2SO4．
    ②写出下列反应的化学方程式：
    E→C的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+2SO2↑+CO2↑或2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+SO2↑+CuSO4．
    D和C反应的化学方程式为2H2S+SO2=2H2O+3S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有机物的结构简式可进一步简化，如：
    CH3CH2CH2CH3　　　　　　　　

    CH3CH═CHCH3　　
    （1）写出下列有机物的结构简式
    2，2，3，3-四甲基戊烷CH3C（CH3）2C（CH3）2CH2CH3　　    
    3，4-二甲基-4-乙基庚烷CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3
    （2）写出下列物质的分子式：
    　　　　　　　　　　  
    （3）系统命名法命名下列物质
    苯乙烯
    2，3-二甲基戊烷
    4-甲基-2戊烷

    环己烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．  
    用图装置除去Cl2中混有的少量HCl
    B．  
    用图装置分离水和溴苯的混合物
    C．  
    用图装置制备并收集NO气体
    D．  
    用图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

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