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    (7分)将4 mol SO2与2 molO2放人4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

    测得平衡时混合物总的物质的量为5 mol，求：

    (1)平衡时各物质的物质的量浓度；

    (2)该温度下的平衡常数；

    (3)平衡时SO2的转化率。

    (1)平衡时各物质的浓度为：C(SO2)=0．5 mol?L-1(1分)

        C(O2)=0．25 mol?L-1 (1分)    C(SO3)= 0．5 mol?L-1 (1分)

      (2)K=4  (2分)

      (3)平衡时的转化率为：（2/4）×100%=50% （2分）

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省重点中学高三下学期开学质量检测化学试卷 题型：填空题

    （12分）当今水体的污染成为人们关注的焦点。利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理。
    （1）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43－，一般可以通过以下两种方法将其除去。
    ①方法一：将Ca(OH)2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。已知常温下Ksp[Ca3(PO4)2]＝2.0×10－33，当处理后的废水中c(Ca2+)＝2.0×10－7 mol·L－1时，溶液中c(PO43－)＝     mol·L－1。
    ②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的方程式为Mg2+＋NH4+＋PO43－＝MgNH4PO4↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5～10.0，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为           ；与方法一相比，方法二的优点为                    。
    （2）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2－，可在碱性条件下加入铝粉除去，加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。现有1.0t含氮质量分数为0.035％的NO2－废水，用此法完全处理后生成的AlO2－的物质的量为      。
    （3）工业上也会利用铝粉除去含氮废水中的NO3－。现在处理100m3浓度为2.0×10－4 mol·L－1的NaNO3溶液，加入一定量的2 mol·L－1的NaOH溶液和铝粉，控制溶液pH在10.7左右，加热，使产生的气体全部逸出，当NaNO3反应掉一半时，测得氮气和氨气的体积比为4∶1，求此过程中消耗铝的质量。（写出计算过程，无过程以0分计算）
                                              

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省吉安市高三上学期期末教学质量评价化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

    （1）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时, 若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，一个是H＋＋OH－=H2O，请写出另一个离子方程式：???????????????????????????????????? 。

    （2） 实验室制备H2、CO2、NH3、SO2时，用盐酸和稀硫酸可制备的相同气体是_______。

    （3）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0．1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：

    ①??????????????? ；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3。

    （4）将（3）得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为?????????????? g。

    （5）利用侯德榜制碱法可制两碱的一种,请写出制取小苏打时在溶液中发生反应的总化学方程式?????????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省郑州市高三第三次测验预测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    尿素（H2NCONH2)是有机态氮肥，在农业生产中有着非常重要的作用。

    （1）工业上合成尿素的反应分两步进行：

    第一步：2NH3(l)+CO2H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) △H1

    第二步：H2NCOONH4 (l) H2O+ H2NCONH2(l) △H2

    某化学学习小组模拟工业上合成尿素的条件，在体积为1 L的密闭容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图I所示。

    ①已知总反应的快慢是由较慢的一步反应决定的。则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定，总反应进行到______min时到达平衡。

    ②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图II所示，则ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。）

    （2）该小组将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变， 固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强/Kpa

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度/10-3mol/L

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

     

    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的标志是____________。

    A．2V(NH3)=V(CO2)                    B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变       D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    ②根据表中数据，计算25.0°C时该分解反应的平衡常数为______(保留小数点后一位)。

    （3）已知：

    N2(g)+O2(g)=2NO(g)    △H1=+180.6KJ/mol

    N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   △H2=-92.4KJ/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H3=-483.6KJ/mol

    则4NO(g)+4NH3(g) +O2(g)= 4N2(g)+6 H2O(g)的△H=___kJ • mol-1。

    （4）尿素燃料电池的结构如图所示。其工作时 负极电极反应式可表示为______。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高一9月份月考化学试卷 题型：填空题

    （每空2分，共30分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空

    （1）0.2 mol NH3气体中含的NH3分子数是             ，其中含氢原子数是      ，含有电子的物质的量是                 .

    （2）1摩尔Ba(OH)2固体中含有的Ba2+的个数是               ，全部溶于水，电离产生的OH-的物质的量是           mol，通入二氧化碳气体，恰好完全反应，消耗的二氧化碳的物质的量是        摩尔。

    (3)H2SO4的摩尔质量是       ，49gH2SO4中含有     mol氧原子，含有氢的质量是    。

    能与       摩尔NaOH恰好完全反应，生成水的质量是            克。

    (4)含有6.02×1023个氧原子的H3pO4的物质的量是_________?

    (5)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是________(用分式表示)

    (6)将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液

    的物质的量浓度为__________________

    (7)在一定的温度和压强下，1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________

     

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