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    【题目】已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体,则其六氯代物的异构体数目为（ ）

    A. 三种 B. 四种 C. 五种 D. 六种

    【答案】B

    【解析】丙烷有8个H原子，其中2个H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物。六氯代物可以看作C3Cl8中的8个氯原子，其中2个氯原子被2个氢原子代替形成，两者是等效的。二氯代物有四种同分异构体，可得到六氯代物也有四种同分异构体。答案选B。

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    【题目】下列与安全有关的说法正确的是

    A. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

    B. 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

    C. 浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤

    D. 氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗

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    【题目】下列变化中，不属于化学变化的是( )

    A. 煤的气化 B. 石油分馏 C. 石油裂解 D. 煤的干馏

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    【题目】燃料电池型呼气酒精测试仪具有稳定性好，精度高，抗干扰性好等优点，是专门为警察设计的一款执法的检测工具，如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪的示意图。下列说法错误的是（ ）

    A. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

    B. 当电路中有0.4mol电子转移时，消耗3.2gO2

    C. 电池工作时H+从右向左通过质子交换膜

    D. 微处理器通过检测电流大小可计算出被测气体中酒精的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下:

    回答下列问题：

    （1）“氧化”时，Cl2过量会将I2氧化为HIO3，写出生成HIO3的化学方程式_________；

    （2）“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从_________(填“塔顶”或“塔底”，下同)进入，热空气从_________进入，理由为_________；

    （3）吸收塔应选择耐酸材料，原因是_________；

    （4）结晶时，发生反应的离子方程式为_________；

    （5）从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法，该分离方法为_________；为进一步分离I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液与I2反应，生成的I-、IO3-进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘．加入NaOH后溶液中I-、IO3-的物质的量之比为_________；

    （6）H2O2也能发生与Cl2类似的反应，若先用H2O2将卤水中的I-氧化为IO3-，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘，处理含I-为254mg/L的卤水1m3，理论上需20%的H2O2_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X是周期表中半径最小的元素，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．请回答：
    （1）Q元素在周期表中的位置 ． J的离子的结构示意图为 ．
    （2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为（填元素符号）．
    （3）元素的非金属性：ZQ（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有 ．
    A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
    B．X2Z的稳定性比X2Q强
    C．Z和Q的单质的状态
    D．Z和Q在周期表中的位置
    （4）Q的氢化物与Z的单质反应的化学方程式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. pH＜7的溶液不一定呈酸性

    B. 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c()相等

    C. 在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c()=c()

    D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若，则溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在80 ℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2 △H＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间/s

    n/mol

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n(N2O4)

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    n(NO2)

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60

    （1）计算0~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为____________mol· L－1·s－1。

    （2）计算在80 ℃时该反应的平衡常数K=___________。

    （3）40s时，NO2的的浓度b=_______mol/L，反应最迟到________s到达平衡状态

    （4）反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

    （5）要增大该反应的K值，可采取的措施有___________(填序号)。

    A、增大N2O4的起始浓度 B、向混合气体中通入NO2

    C、使用高效催化剂 D、升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

    A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性

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