Question

向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2 mol SO₂和一定量的O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H= －197.74 kJ·mol^－1，4min后达到平衡，这时c(SO₂)="0.2mol" L^－1，且SO₂和O₂的转化率相等。下列说法中，不正确的是（ ）

A．2min时，c(SO2)="0.6mol" L－1

B．用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)－1

C．再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n(SO2)：n(SO3)=2:1

D．4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K增大

Answer 1

B

由题意可知
2SO2 + O2=" 2SO3"
开始（mol/L） 1.0   x     0
转化（mol/L） 0.8   0.4   0.8
平衡（mol/L） 0.2  x-0.4  0.8
因为二氧化硫和氧气转化率相等，而SO2的转化率为（0.8/1.0）=80%。所以O2的转化率为（0.4/x)=80%。解方程0.4/x=80%，解得X=0.5mol/L。但由于容器的体积为2L，所以O2的物质的量为1mol。因此SO2：O2=2:1。B错。故本题选B。