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    9．下列说法错误的是（　　）
    A．2NH3（g）═N2（g）+3H2（g）是熵增的反应
    B．△H、△S分别取“负”时反应一定能自发进行
    C．在醋酸溶液中存在两种分子
    D．相同温度下，pH值相等的盐酸和醋酸，其浓度是醋酸大于盐酸

    分析 A.2NH3（g）═N2（g）+3H2（g）中反应前后气体的体积增大；
    B．△H-T△S＜0的反应，可自发进行；
    C．醋酸为弱电解质；
    D．HCl为强电解质，而醋酸为弱电解质，醋酸电离不完全．

    解答 解：A.2NH3（g）═N2（g）+3H2（g）中反应前后气体的体积增大，则该反应为△S＞0的反应，即熵增，故A正确；
    B．△H-T△S＜0的反应，可自发进行，则△H、△S分别取“负”时，高温下．△H-T△S＞0不能自发进行，故B错误；
    C．醋酸为弱电解质，在醋酸溶液中存在水分子、醋酸分子，共两种分子，故C正确；
    D．HCl为强电解质，而醋酸为弱电解质，醋酸电离不完全，则相同温度下pH=2时，盐酸的浓度为0.01mol/L，醋酸的浓度大于0.01mol/L，即pH值相等的盐酸和醋酸，其浓度是醋酸大于盐酸，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查反应热与焓变及弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握反应进行的方向、pH与浓度的关系、弱电解质电离为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学反应原理的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用．研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3．其实验流程如下：

    查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图是所示．
    （1）图中的线3表示亚硫酸钠，则线2表示的组分为NaHCO3（填化学式）

    （2）实验时，“反应II”中加入NaOH溶液的目的是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O（用化学方程式表示）
    （3）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品．为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定．
    ①方法I：称取2.570g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，在加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.660g，通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数98.05%（写出计算过程）
    ②方法II：称取1.326g产品，配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加0.1250mol/L I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液20.00mL．通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）
    ③判断Na2SO3产品的等级，并说明理由产品为一等品．产品中含有的硫酸钠和碳酸钠，在方案I的测定中，硫酸钠和碳酸钠杂质使得测定值偏高．而方案II是直接测定亚硫酸钠，更可信．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：

    已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．请回答下列问题：
    （1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有AB．（填字母序号）
    A．去除油污　　 　B．溶解镀锌层        C．去除铁锈　　　   D．钝化
    （2）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是在N2气氛下，防止Fe2+被氧化．
    （3）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？不能（填“能”或“不能”）．
    （4）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量．若需配制浓度为0.010 00mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取0.7350g K2Cr2O7（保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）QUOTE QUOTE=294.0g•mol-1）．配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有③⑦（用编号表示）．
    ①电子天平　 ②烧杯　 ③量筒　 ④玻璃棒　 ⑤容量瓶　 ⑥胶头滴管　 ⑦移液管
    （5）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质．实验室以此样品为主要原料制取重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程如下：

    已知：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    （1）上述氧化过程中，若将1mol Cr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积（标准状况）是33.6L．
    （2）酸化1中为确保溶液中Al3+、AlO2-浓度均不超过10-6 mol•L-1，需调节溶液pH的范围是5～8．
    已知：Al（OH）3（s）?H++AlO2-+H2O的K=1×10-14；Ksp[Al（OH）3]=1×10-33
    （3）酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是K2Cr2O7 溶解度小于Na2Cr2O7．
    （4）称取重铬酸钾试样2.40g 配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr3+）并放于暗处6min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点（发生反应：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，杂质不参与反应），共用去Na2S2O3标准溶液20.00mL．求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据热化学方程式（101kPa）  S（s）+O2 （g）═SO2 （g）△H=-297.23kJ/mol   分析下列说法不正确的是（　　）
    A．S的燃烧热为△H=-297.23kJ/mol
    B．S（s）→S（g） 吸收热量
    C．S（g）+O2 （g）═SO2 （g）  放出的热量小于297.23kJ
    D．形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molS（s）和1molO2 （g）的化学键所吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Ba（NO3）2可用于生产烟花．某化工厂利用BaCO3【含少量CuCO3、Ba（FeO2）2等杂质】制取Ba（NO3）2晶体，其部分工艺流程如图所示．

    已知：Fe3+和Fe2+ 以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7．
    （l）Ba（FeO2）2中Fe的化合价为+3；在步骤I中HNO3表现出的性质是酸性．
    （2）检验步骤Ⅲ所得溶液是否含铁元素的方法是取少量溶液于试管，滴加几滴KSCN溶液，振荡，如果溶液出现红色则含有Fe3+，否则不含Fe3+．
    （3）步骤IV中得到Ba（NO3）2晶体的操作依次为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；该厂生产的Ba（NO3）2晶体含有少量Cu2+．化学上通过惰性电解法富集Cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成．生成该气体的电极反应为NO3-+6H2O+8e-=NH3↑+9OH-．
    （4）闪光粉是由Ba（NO3）2与Al粉混合而成，受热可以产生N2和另外两种氧化物，同时放出大量光和热．
    已知：4NO2（g）+O2（g）+2BaO（s）=2Ba（NO3）2（s）△H=+a kJ/mol
    4Al（s）+3O2 （g）=2Al2O3 （s）△H=-b kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）=2NO2 （g）△H=-c kJ/mol    （a、b、c均大于0）
    则反应：3Ba（NO3）2（s）+10Al（s）=3N2（g）+5Al2O3（s）+3BaO（s）△H=-（1.5a+2.5b-3c）kJ/mol．
    （5）Ba2+半致死量为355mg/kg．误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量．在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中正确的是（　　）
    A．Q1+Q2＜2Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3，还 含有少量的SiO2  ）和石油焦（主要成分是C）为原料制备无水AlCl3：2Al2O3+6Cl2?4AlCl3+3O2
    回答以下问题：
    （1）Cl-的电子式为．Al在元素周期表最中的位置是第三周期第IIIA族．
    （2）生产中加入石油焦，其目的是碳与O2反应，有利于反应正向进行．
    （3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2═AlCl3+X↑，设计实验确定气体X的成分：
    气体X可能为CO、CO2或两者的混合物，将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO；．
    （4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物．该反应的化学方程式为Al+3FeCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+3FeCl2．
    （5）为测定制得的无水AlCl3产品（含FeCl3杂质）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．
    ①过程涉及的离子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
    ②AlCl3产品的纯度为96%．
    （6）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：
    过量NaOH溶液过量稀盐酸过量氨水
    ①写出滤液甲中溶质的化学式NaAlO2、Na2SiO3、NaOH．
    ②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）3的离子方程式Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．如果5.6LN2含有n个氮分子，则NA一定约为4n
    B．18g水中所含的电子数是8NA
    C．在0.5mol/L的氯化钡溶液中含有离子数为1.5NA
    D．15gCH3+含有8mol电子

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