Question

【题目】现有如下两个反应：

(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(B)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

(1)根据两反应本质，判断各自能否设计成原电池________________________________。

(2)如果不能，说明其原因_______________。

(3)如果可以，则写出正、负极材料极其电极反应式、反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：

负极：________，________________，________。

正极：________，________________，________。

Answer 1

【答案】(A)不能，(B)可以 (A)不是氧化还原反应，没有电子转移 Cu Cu2e=Cu2+ 氧化反应 碳棒、Ag、铂、金(任选一种) 2Ag++2e=2Ag 还原反应

【解析】

（1）（A）该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，（B）该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O该反应中各元素的化合价不变，属于复分解反应，所以不是氧化还原反应，则不能设计成原电池，

故答案为（A）不能，（B）能；（A）该反应不是氧化还原反应，没有电子转移，所以不能设计成原电池；

（2）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，根据反应前后的金属单质确定电极材料，所以该原电池的电极材料是铜和碳，铜易失去电子发生氧化反应，所以铜作负极，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，碳（或Ag、铂、金）作正极发生还原反应，2Ag++2e-=2Ag。