练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．下列离子方程式书写错误的是（　　）
    A．铜片浸入氯化铁溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    B．一小块钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    C．稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag++Cl-═AgCl↓
    D．烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

    分析 A．电荷不守恒；
    B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
    C．稀盐酸滴入硝酸银溶液，反应生成AgCl沉淀；
    D．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．

    解答 解：A．电荷不守恒，应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；
    B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B正确；
    C．稀盐酸滴入硝酸银溶液，反应生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓，故C正确；
    D．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查离子方程式的书写以及正误判断，为高考常见题型，侧重于离子反应的综合理解和运用的考查，注意把握离子反应的特点以及离子方程式的正误判断方法，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用．有关转化关系如下：

    已知：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr
    请回答下列问题：
    （1）物质A的分子式为C6H12O6；CH3-CH=CH2，D的结构简式为CH3CHOHCH2OH；
    （2）请写出F中含氧官能团的名称羟基、羧基；
    （3）反应①～④中属于加成反应的是①④；
    （4）写出由F生成聚合物G的化学方程式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于铁、合金及铁的化合物的叙述正确的是（　　）
    ①铁能和沸水反应生成四氧化三铁和H2
    ②高温下，铝和氧化铁反应可以制得单质铁
    ③硫酸铁等含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色
    ④向FeSO4溶液中加入Na0H溶液，充分振荡后，可以制得Fe（0H）2
    ⑤将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体
    ⑥将过量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜和硝酸银混合液中，充分反应，过滤出的不溶物中一定含有锌、铁铜和银．
    A．①②③④B．②④⑤C．②③⑤D．②③⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A-，已知25℃时，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（　　）
    A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
    B．提高CO2充气压力，饮料中c（A-）不变
    C．当pH为5.0时，饮料中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=0.16
    D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）-c（HA）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图1：

    （1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行．氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解为CaCl2和O2．
    ①生成Ca（ClO）2的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    ②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有AB（填序号）．
    A．适当减缓通入Cl2速率     B．充分搅拌浆料    C．加水使Ca（OH）2完全溶解
    （2）氯化过程中Cl2 转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为：
    6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
    氯化完成后过滤．
    ①滤渣的主要成分为CaCO3、Ca（OH）2（填化学式）．
    ②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2]＜1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g?L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液B．溴水C．碳酸钠溶液D．稀硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．硝酸工业是国民经济的命脉产业，工业制硝酸通常是如下过程
    步骤一：氮气与氢气合成氨气；步骤二：氨气的催化氧化；步骤三：NO的氧化再水化．
    请问答下列问题：对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1kJ/mol，满足如图图象：
    ①根据图中△H1＜0，T3＜T4．（填“＞”“＜”“=”）
    ②若温度为T1且容积为2L的密闭容器下中，发生合成氨的反应，起始时通入2mol的N2和6mol的H2，10分钟达到平衡状态，此时NH3的体积分数为60%．则0到10min内用H2表示化学反应速率为0.225mol/（L•min），N2的转化率为75%，反应开始和平衡状态体系的压强之比等于8：5．T1温度下平衡常数K=21.33，若升高温度K值减小．（填“增大”“减小”“不变”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．现有四种元素的基态原子的外围电子排布式如下：①ns2np3　②ns2np4　 ③ns2np5④ns2np6则下列有关比较中正确的是（　　）
    A．原子半径最大的主族元素是④B．电负性最大的元素是①
    C．第一电离能最小的元素是②D．③的最高正化合价一定是+7价

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将0.2mol•L-1 HA溶液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在c（Na+）＞c（A-），则：
    （1）混合溶液中c（HA）＜c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
    （2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1；
    （3）混合后由水电离出的c（OH-）＞0.2mol•L-1 HA溶液由水电离出的c（H+）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案