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    20．200mL 2mol/L的硫酸溶液中溶质的物质的量是0.4mol．

    分析 根据n=cV计算出200mL 2mol/L的硫酸溶液中溶质硫酸的物质的量．

    解答 解：200mL 2mol/L的硫酸溶液中溶质硫酸的物质的量为：2mol/L×0.2L=0.4mol，
    故答案为：0.4mol．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．请回答下列问题：
    （1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
    FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）       K1△H1=a KJ•mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g）  K2△H2=b KJ•mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）    K3△H3=c KJ•mol-1
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=$\frac{6a+b+2c}{3}$KJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）．
    ②上述反应对应的平衡常数K1、K2、K3随温度变化的曲线如图1所示．则a＞b，（填“＞”、“＜”或“=”），理由是由图可知，随着温度的升高，K1增大、K2减小，则△H1＞0、△H2＜0，所以a＞b．
    （2）铁的氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，如图2，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是b．

    （3）铁等金属可用作CO与H2反应的催化剂：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，将l mol CO和3mol H2加入2L的密闭容器中．实验测得n（CO）随时间的变化如表：
    t/min01020304050
    n（CO）/mol1.00.700.450.250.100.10
    ①下列能判断该反应达到平衡的标志是ad（填序号）．
    a．容器内压强不再发生变化   b．混合气体的密度不再发生变化
    c．v正（CO）=3v逆（H2）     d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
    ②在0～20min内v （H2）=0.04mol•L-1•min-1；在T℃时该反应的平衡常数K=1200．
    ③图3表示该反应中CO的转化率与温度、压强的关系．图中压强P1、P2、P3由高到低的顺序是P1＞P2＞P3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．在标准状况下，78g苯的碳碳双键数目为3NA
    B．1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价健数均为4NA
    C．500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2NA
    D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子数效目一定为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．表是25℃时某些盐的溶度积常数或弱酸的电离平衡常数：下列说法正确的是（　　）
    化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
    Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    A．向浓度均为1×10-4 mol/L的KCl和K2CrO4混合液中逐滴加入1×10-3 mol/LAgNO3溶液，CrO42-先沉淀（10-5 mol/L是否太小？这个浓度一般都认为沉淀完全了）
    B．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、ClO-在溶液中可以大量共存
    C．相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液，各离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关元素性质的叙述，不正确的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
    B．C、N、O、F的最高正化合价逐渐增大
    C．KOH、NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐减弱
    D．SiH4、PH3、H2S、HCl的还原性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用以下方法检验或鉴别物质：①用水鉴别NaOH和NaCl固体；②用稀盐酸鉴别NaAlO2和AlCl3溶液；③用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液；④用湿润的KI-淀粉试纸区分NO2和Br2；⑤用AgNO3溶液检验Cl2中是否混有HCl气体；⑥用淀粉溶液检验碘盐中是否含碘元素．其中能成功的有（　　）
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1molFeCl3跟沸水反应转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体微粒的数目为NA
    B．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜
    C．6.8克熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
    D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．n=1.0
    B．水的电离程度：b＞c＞a＞d
    C．c点：c（NH4+）=c（Cl-）=1.0mol•L-1
    D．25℃时，NH4Cl的水解常数（Kh）=（n-1）×10-7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如图所示转化的是（　　）
    选项XYZ
    ANaNaOHNaCl
    BSiSiO2Na2SiO3
    CCl2HClONaClO
    DNONO2HNO3
    A．AB．BC．CD．D

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