[题目]下列描述中正确的是A．已知:P4(白磷.s)===4P(红磷.s)ΔH<0.则白磷比红磷稳定B．由CH3CH2CH2CH3(g)+13/2O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)ΔH＝-2658 kJ·mol-1可知正丁烷的标准燃烧热为2658 kJ·mol-1C．OH-(aq)+H+(aq)===H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列描述中正确的是

A．已知：P4(白磷，s)===4P(红磷，s)ΔH<0，则白磷比红磷稳定

B．由CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658 kJ·mol－1可知正丁烷的标准燃烧热为2658 kJ·mol－1

C．OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，故1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应，放出的热量为57.3 kJ·mol－1

D．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

试题分析：能量越高越不稳定。P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH<0；白磷能量高于红磷，则红磷比白磷稳定，故A错误；生成液态水时放出的能量是燃烧热，故B错误；醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应，放出的热量小于57.3 kJ·mol－1，故C错误；根据盖斯定律，① 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

② N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1 ①＋②×2得2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746 kJ·mol－1，故D正确。

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