元素周期表中短周期的一部分如图.关于X.Y.Z.W.Q说法正确的是:A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B．原子半径的大小顺序为:W＞Z＞YC．离子半径的大小顺序为:W2-＞Y2-＞Z3+D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是：

A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9

B．原子半径的大小顺序为：W＞Z＞Y

C．离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+

D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强

【解析】

试题分析：根据元素周期表可判断，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl元素。A、Y是O元素，无最高正价，错误；B、Z与W是同周期元素，则原子半径Z>W，错误；C、W是S元素，其离子的核外有3层电子，而Al、O的离子核外有2层电子，所以硫离子的半径最大，Al、O的离子中Al的核电荷数大，离子半径小，所以氧离子半径大于铝离子，正确；D、同周期元素，随核电荷数的增大，元素的非金属性逐渐增强，所以Q的非金属性比W强，则Q的氢化物的稳定性强，而W的氢化物的还原性比Q的氢化物的还原性强，错误，答案选C。

考点：考查对元素周期表和元素周期律的应用

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则反应N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的H＝ kJmol-1（用a、b表示）。

（2）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0．5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应②，20S反应达平衡，此时CO的物质的量为1．6 mol。请回答下列问题：

①前20S内平均反应速率v(NO)为。

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③关于上述反应，下列叙述不正确的是（填编号）。

A．达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快

B．缩小容器的体积，平衡将向右移动

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D．若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0．4molCO和0．8mol N2，则此时v正＞v逆

④已知上述实验中，c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ。若其它条件不变，将0．5 mol NO、2 mol CO投入2 L容器进行反应，请在答题卡图中绘出c(CO)与反应时间t1变化曲线Ⅱ。

（3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如下图

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主要化合价	+1	-1	-2	+5、-3	+1

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D．Y与W形成的化合物中，Y显负价

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物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S₂Cl₂	－80	135.6	遇水生成HCl、SO₂、S；300 ℃以上完全分解； S₂Cl₂＋Cl₂2SCl₂
SCl₂	－78	59	略

设计实验装置图如右：

（1）右图中装置不够完善在G与H之间缺少 ___________装置。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

（2）B中反应的离子方程式___________________________________；

E中反应的化学方程式____________________________________。

（3）C、D中的试剂分别是______________、_____________。

（4）仪器A、B的名称是_______、_______，在实验实施时F导管应较长，其目的是_____。

（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响___________________________。

（6）S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是(填写两种)___________、__________，为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是____________。

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