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    甲、乙、丙、丁4种溶液，在热的Ba(OH)2溶液中加入甲，有气体产生，再加入乙，有白色沉淀生成，在沉淀中加入丙，沉淀溶解，再加入丁，又产生白色沉淀。则甲、乙、丙、丁依次是(    )

    A.Na2CO3、NH4Cl、HCl、CaCl2

    B.NH4NO3、K2CO3、HCl、MgSO4

    C.(NH4)2SO4、H2SO4、Na2CO3、HCl

    D.NH4NO3、Na2CO3、H2SO4、KCl

    B 

     解析：甲应为铵盐，排除A项。其余选项可逐一试验；只有B项符合。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁4种分子中均含有18个电子，分子中都含有2种或3种元素，甲气体溶于水后，长时间放置于空气中有固体析出．下列推断合理的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质在水溶液中分别电离出N
    H
    +
    4
    、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HC
    O
    -
    3
    、S
    O
    2-
    4
    中的不同阳离子和阴离子，已知：
    ①甲溶液分别与其他三种溶液混合，均有白色沉淀生成；
    ②0.1mol/L 乙溶液中c（H+）=0.2mol/L；
    ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
    请回答下列问题：
    （1）丙的电离方程式为
    MgCl2═Mg2++2Cl-
    MgCl2═Mg2++2Cl-

    （2）丙中阴离子结构示意图为

    （3）加热丁的固体生成三种气体，其化学方程式为
    NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+CO2↑+H2O
    NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+CO2↑+H2O

    （4）甲、乙反应的离子方程式为
    Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

    （5）乙、丁反应的离子方程式为
    HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    HCO3-+H+═H2O+CO2↑

    （6）甲、丁以物质的量比1：1反应的离子方程式为
    Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O
    Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁4种分子中均含有18个电子，分子中都含有2种或3种元素，甲气体溶于水后，长时间放置于空气中有固体析出．下列推断合理的是（　　）
    A．将甲气体通入烧碱溶液中，反应后只可能生成一种盐
    B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙既有氧化性，又有还原性
    C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定只含有极性键
    D．丁中含有第2周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物

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    科目：高中化学 来源：2013年高考化学备考复习卷C4：物质结构和元素周期律（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁4种分子中均含有18个电子，分子中都含有2种或3种元素，甲气体溶于水后，长时间放置于空气中有固体析出．下列推断合理的是（ ）
    A．将甲气体通入烧碱溶液中，反应后只可能生成一种盐
    B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙既有氧化性，又有还原性
    C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定只含有极性键
    D．丁中含有第2周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种元素，它们分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，溶于水形成二元弱酸溶液。下列推断合理的是

    A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则其只能与酸反应

    B．若乙只含两种元素，且与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含极性键和非极性键

    C．丙中含有第3周期第VA族元素，则丙一定显酸性

    D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中含有 1价元素

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