Question

在6KOH+3Cl₂═KClO₃+5KCl+3H₂O的反应中，下列说法中不正确的是（　　）

• A、KCl是还原产物，KClO₃是氧化产物
• B、KOH是氧化剂，Cl₂是还原剂
• C、Cl₂是既是氧化剂，又是还原剂
• D、被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1：5

Answer 1

分析：6KOH+3Cl₂═KClO₃+5KCl+3H₂O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．

解答：解：A．Cl元素的化合价降低被还原，对应的KCl是还原产物，Cl元素的化合价升高被氧化，则KClO₃是氧化产物，故A正确；
B．KOH在反应前后各元素的化合价不变，不是氧化剂，该反应中只有Cl元素的化合价变化，则氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．该反应中只有Cl元素的化合价变化，则氯气既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D．Cl元素的化合价升高被氧化，化合价降低被还原，则由电子守恒可知，被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1：5，故D正确；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．