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    【题目】胶体的最本质的特征是( )

    A. 丁达尔效应 B. 分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间

    C. 布朗运动 D. 可以通过滤纸

    【答案】B

    【解析】

    因胶体的最本质的特征是分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间，溶液的分散质微粒直径小于1nm，浊液分散质微粒直径大于100nm，故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。

    A. 单质熔、沸点逐渐降低 B. 单质的氧化性逐渐增强

    C. 原子半径逐渐增大 D. 气态氢化物稳定性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O],又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿（质量含量为碳酸镁90%,碳酸钙10%）碳化法制取：

    （1）根据下列表格数据,选择消化反应的最佳温度__________;理由是___________________________。

    消化温度/℃

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    转化率/%

    50.3

    58.2

    85.1

    85.2

    90.7

    91.2

    91.5

    （2）碳化反应可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化学方程式为____________。

    （3）流程图中__________和__________可以为碳化反应提供二氧化碳源。

    （4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：

    ①卤水中含有Fe2+和Mn2+,当其浓度小于1×10-5mol·L-1时,可以认为完全除去。常温时当调节溶液PH为9.5时,此时Mn2+小于__________mol·L-1,不会沉淀出来。

    物质

    Mg(OH)2

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Ksp

    10-11

    10-39

    10-17

    10-14

    ②如果把Fe2+转化为Fe3+,从环境角度选择最合适的氧化剂为__________。

    A．Ca(ClO)2 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3

    ③下列方案中,较好的为__________，理由是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下的N2和H2 ， 若体积相同时，两种气体的质量比为 ， 其密度比为；若质量相等时，两种气体的体积比 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：

    （1）定性分析：图甲可通过观察________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。

    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_______，检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看__________，实验中需要测量的数据是__________。

    （3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

    由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐_________。（填 “加快”或“减慢”）,其变化的原因是_____________。（选填字母编号）

    A.改变了反应的活化能 B.改变活化分子百分比

    C.改变了反应途径 D.改变单位体积内的分子总数

    （4）另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响，设计了如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。

    实验编号

    T/K

    催化剂

    浓度

    实验1

    298

    3滴FeCl3溶液

    10ml 2%H2O2

    实验2

    298

    ① 在实验2中依次填_______________、________________。

    ② 可得到的结论是浓度越大，H2O2 分解速率__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下图所示装置进行铜的电解精炼实验(粗铜中有锌、铁、镍、银等杂质，部分导线未画出)，下列说法正确的是( )

    A. a应与c相连接，b应与d相连接

    B. 电解一段时间，b与d两极析出物质的物质的量相等

    C. 电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在装置Y的底部形成阳极泥

    D. 电解过程中，Y装置中Cu2＋的浓度始终不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液分别和溴水混合并振荡，静置后分为两层，水层和油层均为无色的是（ ）
    A.己烷
    B.CCl4
    C.NaOH溶液
    D.己烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（ ）

    A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。

    （1）N位于周期表中第 周期 族，与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是 。

    （2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为

    （3）Cu+电子排布式为 ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu20，试从结构角度解释高温下CuO何会生成Cu2O： 。

    （4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是 ，乙醛分子中H—C—O的键角 (填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C一0的键角。

    （5）[Cu(H20)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H20被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[Cu(H20)2(C1)2]具有极性的分子的结构式： 。

    （6）Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为 ，Cu+半径为a pm，N3- 半径为b pm，Cu3N的密度为 g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示)

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