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    （8分）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
    2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
    此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
    (1)用“线桥法”表示出电子转移情况：
    2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
    (2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是­­_________。
    (3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为        mol

    （8分）
    (1) (2分)（单、双线桥皆可）   
    (2) (每空2分)  KMnO4 ； HCl      (3) (2分)  0.5

    解析试题分析：（1）“线桥法”表示电子转移情况，可以用“双线桥”也可以用“单线桥”。注意单线桥是直接由还原剂指向氧化剂，标明电子转移数目，不要标得失；
    （2）氧化剂是得电子的物质，化合价降低，由方程式知道，Mn元素的化合价降低，则KMnO4是氧化剂，HCl是还原剂。
    （3）该反应中16个HCl参与反应，转移10个e－，生成5个Cl2。则转移6.02×1023个电子，即1mol电子时，生成Cl2为0.5mol。
    考点：考查氧化还原反应概念的判断和计算
    点评：双线桥要会熟练书写，注意检查得失电子总数相等的规律

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．
    （1）用“线桥法”表示出电子转移情况：
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （2）该反应中，氧化剂是
    KMnO4
    KMnO4
    ，还原剂是
    HCl
    HCl
    ．
    （3）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为
    0.5
    0.5
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
    12
    12
    mol/L．
    （2）配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液
    应量取浓盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL
    2.1
    2.1
    250
    250
    A．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀．
    B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中．
    C．用蒸馏水洗涤
    烧杯
    烧杯
    2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．
    D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处，改用
    胶头滴管
    胶头滴管
    加水，使溶液凹面恰好与刻度相切．
    E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
    ①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
    无影响
    无影响
    ；
    ②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度
    偏低
    偏低
    ；
    ③定容时俯视容量瓶刻度线
    偏高
    偏高
    ．
    （4）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行．
    ①用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目：
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ②用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2，则被氧化的HCl为
    0.05
    0.05
    mol，需要KMnO4的质量
    3.16
    3.16
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
    2
    2
    KMnO4+
    16
    16
     HCl═
    2
    2
     KCl+
    2
    2
     MnCl2+
    5
    5
     Cl2↑+
    8
    8
     H2O
    （1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目：
    （2）该反应的氧化产物是
    Cl2
    Cl2
    ，KMnO4发生
    还原
    还原
    反应．
    （3）HCl在上述反应中显示出来的性质是
    BC
    BC
    ．
    A．氧化性        B．还原性       C．酸性       D．碱性
    （4）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2，则被氧化的HCl为
    0.05
    0.05
    mol，需要KMnO4的质量
    1.58
    1.58
    g，转移电子数为
    0.05NA
    0.05NA
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (5分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：

    2 KMnO4+16 HCl == 2 KCl + 2 MnCl2+ 5 Cl2↑ + 8 H2O

    此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

    (1)用“线桥法”表示出电子转移情况：

    2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑+ 8 H2O

    (2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是­­_________。

    (3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为        mol

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年安徽省安庆市示范高中高一三校联考化学试卷 题型：填空题

    (5分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
    2 KMnO4+16 HCl ="=" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
    此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
    (1)用“线桥法”表示出电子转移情况：
    2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
    (2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是­­_________。
    (3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为       mol

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