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【题目】某温度下,H2g + CO2g H2Og+ COg)的平衡常数K=9/4。该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2g)和 CO2g),其起始浓度如下表所示

起始浓度

CH2/ mol·l-1

0.010

0.020

0.020

CCO2/ mol·l-1

0.010

0.010

0.020

下列判断不正确的是

A. 平衡时,乙中CO2 的转化率大于60%

B. 平衡时,甲和丙中H2 的转化率均是60%

C. 平衡时,丙中CCO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·l-1

D. 反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢

【答案】C

【解析】某温度下,H2g + CO2g H2Og+ COg)的平衡常数K=9/4该反应是一个气体分子数不变的反应所以压强不影响该反应的化学平衡状态。由甲的投料和该反应的平衡常数可以计算出,氢气和二氧化碳的平衡浓度都是0.004mol/L(设二氧化碳的变化量为x 解之得x=0.006mol/L),氢气和二氧化碳的转化率均为60%丙和甲的投料的比例是相同的,所以丙和甲能建立等效平衡丙和甲的反应物的转化率是相同的,但是它们的平衡浓度不同丙中CCO2)是甲中的2倍,是0.008 mol·l-1 A. 平衡时,乙相当于在甲的平衡状态下再增大反应物氢气的浓度,化学平衡向正反应方向移动,所以乙中CO2 的转化率大于60%A正确;B. 平衡时,甲和丙中H2 的转化率均是60%B正确;C. 平衡时,丙中CCO2)是甲中的2倍,是0.008 mol·l-1 C不正确;D. 反应开始时,丙中的反应物浓度最大,反应速率最快甲中的反应物浓度最小,反应速率最慢D正确。本题选C

练习册系列答案
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【题目】下列除去杂质(括号内的是杂质)所选用的试剂合理的是(  )

A.Al (Fe):浓硝酸

B.MgO(Al2O3):盐酸

C.FeCl3(FeCl2):氯水

D.FeCl2(CuCl2):氢氧化钠溶液

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【题目】等质量的下列烃完全燃烧生成CO2H2O耗氧量最多的是

A. C2H4 B. CH3CH3 C. C3H8 D. C5H12

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【题目】某兴趣小组对物质的性质进行相关探究. 【提出问题】氯化氢(HCl)气体显酸性吗?
【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法,用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验:

实验现象:Ⅰ和Ⅱ中小花不变色;Ⅲ中小花变红色.
【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的微观示意图.
【实验结论】氯化氢气体不显酸性.
【交流反思】
(1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是
(2)小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷适当过量的稀氢氧化钠溶液,发现小花最后变成黄绿色,写出相关反应的化学方程式
(3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显色,在碱性溶液中显色.
(4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是
A.测试盐酸的导电性,盐酸能导电
B.干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中,不反应
C.氢气与氯气反应,生成氯化氢气体
D.干燥的碳酸钠粉末放人盐酸中,能反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一反应:2A(g)+B(g)2C(g),下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,则下列描述正确的是

A. 该反应是放热反应

B. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C. T1时若由a点达到平衡,可以采取增大压强的方法

D. cv正逆

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。

1利用I2O5的氧化性处理废气H2S得到SI2两种单质,发生反应的化学方程式为________________

2利用I2O5也可消除CO的污染其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同温度(T1T2)下,向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO,测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。

①温度为T2时,02 min 内,CO2的平均反应速率 υ(CO2)=______________

b点时CO的转化率为_______,化学反应的平衡常数K=_____(填表达式)。

③反应:I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)ΔH______0(填“>”“<”“=”)。

④上述反应在T1下达到平衡时,再向容器中充入物质的量均为2 molCOCO2气体,则化学平衡________(填向左” “向右)移动。

⑤下列现象,可以表示上述反应达到平衡状态的是____________(填字母)。

A.容器内的压强不再变化 B.混合气的平均相对分子质量不再变化

C.混合气的密度不再变化 D.单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为11

3Na2SO3具有还原性,其水溶液可以吸收Cl2(g),减少环境污染。

已知反应:

Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

试写出Na2SO3(aq)HClO(aq)反应的热化学方程式:________________________

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【题目】如图所示,将少量液体X加入到烧瓶中,观察到气球逐渐膨胀.如表中液体X和固体Y的组合,不符合题意的是(

X

稀硫酸

双氧水

Y

硝酸铵

氢氧化钠

氯化钠

二氧化锰


A.①③
B.②④
C.①②
D.③④

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【题目】下列说法中不正确的是

A. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物

B. 非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物

C. 在共价化合物中可能含有离子键

D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

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【题目】当反应条件(如温度、浓度或物质的量等)发生改变时,下列不会引起生成物发生改变的是

A. 钠和氧气 B. 碳酸钠和盐酸 C. 氢氧化钠和二氧化碳 D. 铁和氯气

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