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    周期表中14号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（　　）
    A、电子数B、最外层电子数
    C、电子层数D、次外层电子数
    考点：元素周期表的结构及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、14号元素电子数是14，而4号元素电子数为4，前者不是后者的4倍；
    B、14号元素最外层电子数是4，而4号元素最外层电子数为2，前者是后者的2倍；
    C、14号元素电子层数是3，而4号元素电子层数为2，前者是后者的1.5倍；
    D、14号元素次外层电子数是8，而4号元素次外层电子数数为2，前者是后者的4倍．
    解答： 解：A、14号元素电子数是14，而4号元素电子数为4，前者不是后者的4倍，故A错误；
    B、14号元素最外层电子数是4，而4号元素最外层电子数为2，前者是后者的2倍，故B错误；
    C、14号元素电子层数是3，而4号元素电子层数为2，前者是后者的1.5倍，故C错误；
    D、14号元素次外层电子数是8，而4号元素次外层电子数数为2，前者是后者的4倍，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查的是核外电子判断，难度不大，能画出核外电子排布图是解本题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通入合成塔，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为25%，求N2和H2的体积分数各为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式书写正确的是（　　）
    A、Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
    B、2NaOH+K2CO3=2KOH+Na2CO3
    C、2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    D、Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3
    2
    He可以作为核聚变材料．下列关于
    3
    2
    He的叙述中，正确的是（　　）
    A、质子数为2
    B、电子数为3
    C、中子数为2
    D、质量数为2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一．Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

    已知以下信息：
    ①A的核磁共振氢谱表明其只有两种化学环境的氢；
    ②RCH=CH2 
    ①B2H6
    ②H2O2/OH-
    RCH2CH2OH
    ③F是芳香族化合物，它的苯环上有四种氢，且取代基位置不相邻；
    ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基（）．
    回答下列问题：
    （1）A→B的反应条件
     
    ．
    （2）D与银氨溶液反应的方程式
     
    ．
    （3）F的结构简式为
     
    ，H中含氧官能团的名称
     
    ．
    （4）E与H生成I的化学方程式为，该反应类型为
     
    ．
    （5）I的同系物J比I的相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
    ①苯环上只有两个取代基；
    ②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有
     
    种（不考虑立体异构）．
    （6）分子式为C5H10O2的化合物K可做香料，分类时可以与I看作一类物质．该化合物在一定条件下可以水解成两种相对分子质量相等的有机物，其中一种可以发生催化氧化生成醛，写出符合条件的K的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果．实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114℃，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：

    实验步骤
    ①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL锥形瓶中，加入20mL水，在旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），搅拌均匀．若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；
    ②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；
    ③将粗产品转移至150mL烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3～5min，过滤Ⅰ，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品．
    （1）步骤①研碎块状产物的用意在于
     
    ；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有
     
    ；
    A．反应快结束时的充分搅拌   B．旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐
    C．玻璃棒将块状物研碎      D．加20mL水
    （2）步骤②洗涤粗产品时，选用的溶剂是
     
    ；
    A．热水           B．冷水           C．1：3的乙醇溶液         D．滤液
    （3）步骤③两次用到过滤，其中过滤Ⅰ选择
     
    （过滤、趁热过滤或抽滤），过滤Ⅰ操作是为了除去
     
    ；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是
     
    （选出正确选项）；
    A．防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出
    B．防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出
    C．除去活性炭未吸附完全的有色杂质
    （4）步骤③冷却滤液时可选择
     
    ；
    A．冰水浴冷却      B．搅拌下水浴冷却
    C．室温下自然冷却  D．投入少量碎冰后静置
    （5）步骤③中以下哪些操作不能提高产率
     
    ；
    ①配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂；②趁热过滤近沸溶液；③过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；④加活性炭吸附；⑤过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体．
    A．①④⑤B．①④C．④⑤D．②④⑤
    （6）步骤③最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol．该实验的产率为
     
    （保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
    A、电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
    B、电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
    C、电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱
    D、电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，将224L NH3气体溶于1L水制成氨水，所得氨水的物质的量浓度为（　　）
    A、5mol/L
    B、10mol/L
    C、15mol/L
    D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成以氯化钠和乙炔为原料合成聚氯乙烯．请设计合成路线
     
    （无机试剂及溶剂任选）．
    注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO
    O2
    催化剂
    CHC3OOH
    CH3CH2OH
    浓H2SO4
    CHC3OOCH2CH3．

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