Question

【题目】黑灰的主要成分是硫化钡(BaS),常用于制取氧化钡等钡盐。

I.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量:

步骤:准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中，加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。

步骤2:过滤并洗涤残留固体2~3次，将滤液、洗涤液合并后完全转移至500mL容量瓶中，加水定容。

步骤3:取20.00mL步骤2中溶液于锥形瓶中，再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘标准溶液(过量)，充分振荡，使BaS完全转化为S。

步骤4向锥形瓶中加入2-3滴淀粉溶液，用0.1mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积VmL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

步骤5....

步骤6数据处理，计算黑灰中BaS含量。

（1）步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗.500mL容量瓶、_______。

（2）步骤4到达滴定终点时，滴定管中液面如图所示，此时滴定管读数为____mL。若盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，则所测得的BaS含量将会_______(填“偏高”、“偏低"或“不变”)。

（3）为保证实验结果的准确性，步骤5应为_______________。

II.氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。

（1）酸性矿井水(主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为_______________。

（2）查阅资料发现铁元素的存在对SO2含量(mg/L)的测定结果影响较大。请补充完整测定酸性矿井水中SO42-含量的实验步骤:量取一定体积的酸性矿井水，________，根据采集的数据计算废水中SO42-含量。

(实验中须使用的试剂有:稀氨水、30%双氧水、1mol/LBaCl2溶液)

Answer 1

【答案】 、胶头滴管 19.80 偏低 重复步骤3、步骤4操作2-3次(或进行空白实验) 2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+( 加入过量30%双氧水充分反应后，再向其中滴加稀氨水至不再产生沉淀，过滤并洗涤沉淀2~3次，将滤液、洗涤液合并后，加入过量1mol/LBaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干，称取所得固体质量

【解析】I.（1）步骤2实验为溶解、洗涤和配制一定物质的量浓度的溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗.500mL容量瓶、胶头滴管；（2）滴定管0刻度在上，此时滴定管读数为19.80mL。若盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，则标准液被稀释，滴定时消耗的标准液偏多，所测得的碘偏多，则测得的BaS含量将会偏低；（3）为保证实验结果的准确性，步骤5应为重复步骤3、步骤4操作2-3次(或进行空白实验)；II. （1）煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化生成酸性矿井水(主要含有H+、Fe2+、SO42-)，反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+；（2）查阅资料发现铁元素的存在对SO2含量(mg/L)的测定结果影响较大。请补充完整测定酸性矿井水中SO42-含量的实验步骤:量取一定体积的酸性矿井水，加入过量30%双氧水充分反应后，再向其中滴加稀氨水至不再产生沉淀，过滤并洗涤沉淀2~3次，将滤液、洗涤液合并后，加入过量1mol/LBaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干，称取所得固体质量，根据采集的数据计算废水中SO42-含量。