Question

8．下列有关NaHSO₃溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 该溶液中，K⁺、Ca²⁺、Cl₂、Br^-可以大量共存
• B． 能使含I₂的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO₃溶液具漂白性
• C． 与FeCl₃反应的离子方程式：SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺
• D． 和足量Ca（OH）₂溶液反应的离子方程式：Ca²⁺+OH^-+HSO₃^-=CaSO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 A．氯气与溴离子发生氧化还原反应，氯气能够氧化亚硫酸氢钠；
B．碘单质具有氧化性，能够与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应；
C．亚硫酸氢根离子不能拆开；
D．氢氧化钙足量，离子方程式按照亚硫酸氢钠的化学式书写．

解答 解：A．Cl₂、Br^-之间发生氧化还原反应，氯气也能够氧化NaHSO₃，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．能使含I₂的淀粉溶液蓝色褪去，二者发生了氧化还原反应，NaHSO₃溶液具有还原性，不是漂白性，故B错误；
C．NaHSO₃与FeCl₃反应中，亚硫酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式：HSO₃^-+2Fe³⁺+H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+3H⁺，故C错误；
D．NaHSO₃和足量Ca（OH）₂溶液反应生成氢氧化钠、亚硫酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca²⁺+OH^-+HSO₃^-=CaSO₃↓+H₂O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断、离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．