智趣寒假作业云南科技出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
每摩尔物质含有（ ）。
A. 6.02×1023个分子
B. 6.02×1023个原子
C. 阿伏加德罗常数个原子
D. 阿伏加德
罗常数个该物质的粒子
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（ ）
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| A． | 标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L |
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| B． | 0.5molH2所占体积为11.2L |
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| C． | 标准状况下，1mol水的体积为22.4L |
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| D． | 标准状况下，28gCO与N2的混和气体的体积约为22.4L |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中正确的是( )
A、煤燃烧是化学能转化为光能的过程
B、1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
C、HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应中和热
ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1
D、反应 H2(g)＋F2(g)===2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol-1说明在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量
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科目：高中化学 来源： 题型：
汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) 
已知该反应在
2404℃时，平衡常数 K＝6.4×10－3。请回答下列问题。
(1)该反应的平衡常数表达式为 。
(2)该温度下，向 2 L 密闭容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，平衡时，N2 的转化率是 %(保留整数)。
(3)该温度下，某时刻测得容器内 N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此时反应________(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是_______。
(4)将 N2、O2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_________。
(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 N2 和 O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量 NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中不符合此条件的是（ ）。
A．Ag+、Al3+、K+ B．SiO32－、AlO2－、K+
C．Ag+、Cu2+、Na+ D．Ag+、Ba2+、Na+
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科目：高中化学 来源： 题型：
三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物的形式为________，它中和胃酸（HCl）的化学方程式是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于NaOH溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是
A．NaOH和Fe(OH)3都属于碱
B．两者均为有色不透明的分散系
C．两者分散质的直径都介于10－9～10－7m之间
D．一束光线分别通过时，两者都会出现明显的光带
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，判断以下叙述正确的是
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0．160 | 0．143 | 0．112 | 0．104 | 0．066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、—2 | —2 |
A．氢化物的沸点为H2T<H2R B．金属性强弱：L<Q
C．M与T形成的化合物的化学式是Al2O3 D．L2＋与R2－的核外电子数相等
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