【题目】十九大报告提出将我国建设成为制造强国,2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物(烃)“PX”的结构模型如图,下列说法错误的是( )
A.“PX”的分子式为C8H10
B.“PX”难溶于水,易溶于四氯化碳
C.“PX”分子中,最多有14个原子共面
D.“PX”的二氯代物共有6种(不考虑立体异构)
【答案】D
【解析】
根据PX的结构模型,可知PX为对二甲苯。
A.PX的分子式为C8H10,A正确,不选;
B.烃类都难溶于水,根据相似相溶原理,易溶于有机物,如CCl4,B正确,不选;
C.苯环上的原子以及和苯环相连的原子一定共平面,共12个,-CH3具有CH4的空间结构,最多3个原子共平面,因此-CH3还有1个H原子可以与苯环共平面,因此最多有12+1+1=14个原子共平面,C正确,不选;
D.对二甲苯有2个对称轴,如图所示可以采用“定一移一”的方法判断二氯代物有多少种,第一个氯原子有2种取代形式,1种取代-CH3上的H,一种是取代苯环上的H。如果一个氯原子取代-CH3上的H,第2个氯原子有4种取代方式,,如图中箭头所示的位置,,则有4种二氯代物;如果一个氯原子取代苯环上的H原子,第2个氯原子不能取代-CH3上的H原子,不然会重复,第2个氯原子有3种取代方式,如图中箭头所示的位置,,则有3种二氯代物,一共有7种二氯代物,D错误,符合题意。
答案选D。
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【题目】AlCl3是一种催化剂,某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3.已知:AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl;AlCl3在180℃时升华。根据要求完成下列问题
(1)仪器a中所装试剂名称为_____。
(2)B装置的作用为_____。
(3)能否省去C装置_____(填“能”或“否”),理由是_____(用化学方程式表示)。
(4)所用d导管较粗的原因是_____。
(5)F中碱石灰的作用为_____(填字母)。
a.吸收Cl2 b.吸收HCl c.吸收CO2 d.吸收H2O
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【题目】一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时,下列说法不正确的是
A. 甲为正极,丙为阴极
B. 丁极的电极反应式为MnO42――e-===MnO4-
C. KOH溶液的质量分数:c%>a%>b%
D. 标准状况下,甲电极上每消耗22.4L气体时,理论上有4molK+移入阴极区
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【题目】某课外活动小组,将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酞溶液,按图装置进行实验,数分钟后观察,下列现象不可能出现的是
A. 乙中导气管里形成一段水柱B. 乙中导气管中产生气泡
C. 金属片剪口处溶液变红D. 锌被腐蚀
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【题目】锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH+2H2OZn(OH)42-。下列说法不正确的是( )
A. 充电时,电解质溶液中K+向阴极移动
B. 充电时,电解质溶液中c(OH)逐渐增大
C. 放电时,负极反应为:Zn+4OH2e=Zn(OH)42-
D. 放电时,电路中通过2 mol电子,消耗氧气11.2 L
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【题目】室温下,向20.00 mL 0.10 mol·L1一元弱碱MOH溶液中滴入0.10 mol·L1的盐酸,溶液的AG与所加盐酸的体积关系如图所示,已知AG = lg 。
下列有关叙述不正确的是( )
A.50℃下,AG=0,此时溶液显中性
B.a点对应溶液中H2O电离出的c(H+)=1.0×1011 mol·L1
C.b点对应溶液中 4c(M+)+4c(MOH)=3c(Cl)
D.d点对应溶液中c(Cl)>c(H+)> c(M+)>c(MOH)
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【题目】常温下,如果取 0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因:_______________________________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-)=________
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Na+)-c(A-)=________ mol·L-1,c(OH-)-c(HA)=________ mol·L-1。
(4)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“>”、“<”或“=”)。
(5)将同温度下等浓度的三种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是________(填序号)。
a.NH4HCO3 b.NH4A c. NH4Cl
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【题目】1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:
可能大量含有的阳离子 | H+、Mg2+、Al3+、NH4+ |
可能大量含有的阴离子 | Cl-、CO32- |
往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。(NH4++OH- =NH3·H2O)
(1)该溶液中一定不含有的离子是___。
(2)V1、V2、V3、V4之间的关系___。
(3)V3V4段离子方程式为___。
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【题目】实验室需要480mL1 mol·L-1 NaOH溶液,根据溶液配制情况回答下列问题:
(1)实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有____。
(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图,其中有错误的是____(填操作序号)。
(3)称取NaOH固体时,所需砝码的质量为____(填写字母)。
A. 19.2g B. 20g C. 19.2g ~20g D. 大于20g
(4)在溶液的配制过程中,有以下基本实验步骤,其中只需进行一次的操作步骤的是(填写操作步骤的序号)___ 。
①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是____。
A.配制NaOH溶液时,NaOH固体中含有Na2O杂质
B.用蒸馏水溶解NaOH固体后,立即转入容量瓶中定容
C.定容后发现液面高于刻线,可用胶头滴管将多余的水吸出
D.定容时仰视刻度线
E.用托盘天平称量 NaOH 固体时,砝码生锈
F.配制前容量瓶中有少量水滴
(6)若某同学用密度为1.2g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸,需要用量筒量取浓盐酸的体积为____mL。
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