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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
    B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热
    C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O（l）时的反应热叫做中和热
    D．表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=57.3KJ/mol

    分析 A．测定中和热，选择的为稀的强酸与强碱，浓硫酸稀释放热；
    B．弱酸或弱碱的电离吸热，且中和热中生成1mol水；
    C．中和热为稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O（l）时的反应热；
    D．中和反应放出热量．

    解答 解：A．中和热是稀的酸与碱反应生成1mol水放出的热量，故A错误；
    B.1 mol酸与1 mol碱完全反应可能生成2mol水，且酸、碱不一定为强电解质，则放出的热量不一定为中和热，故B错误；
    C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O（l）时的反应热叫做中和热，故C正确；
    D．表示中和热的离子方程式为H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、中和热的判断及测定为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意中和热概念的要点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A是元素周期表中原子半径最小的元素，非金属元素B原子的核外电子数是未成对电子数的3倍，C原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，D是地壳中含量最多的元素．E位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数与A相同．回答下列问题：
    （1）E的基态原子价电子排布图．
    （2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C．（用元素符号表示）
    （3）CA3物质能与很多化合物通过配位键发生相互作用．CA3与第2周期中的另一种元素的氢化物相互作用得到的化合物X是科学家潜心研究的一种储氢原料，X是乙烷的等电子体；加热X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体．
    ①化合物CA3的分子空间构型为三角锥形，X的结构式为（必须标明配位键）．
    ②形成CA3物质的中心原子在X、Y分子中的杂化方式分别是sp3和sp2，Y分子中σ键和π键数目之比为5：1．
    （4）在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了E元素存在E-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物．
    ①某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于晶体（填“晶体”或“非晶体”），可通过X射线衍射方法鉴别．
    ②E能与类卤素（SCN）2反应生成E（SCN）2，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N≡C≡S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键．
    ③立方NiO（氧化镍）晶体的结构与氯化钠相同，其中每个Ni周围有6个最近距离的氧原子，这些氧原子形成的空间构型为正八面体，若NiO晶体的密度为ρg•cm-3，其晶胞边长为$\root{3}{\frac{75×4}{ρ{N}_{A}}}$cm（不必计算结果，阿伏加德罗常数常数的值为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．
    反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：
    操作现象
    a．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞pH=13，溶液变红，5min后褪色
    b．向其中逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色
    （1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O、 Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
    （2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
    操作现象
    取5mLpH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液变红，30min后褪色
    获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性性．
    （3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．
    ①操作b中溶液变成黄绿色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
    ②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色．
    （4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：
    取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L-1KI溶液，10mL 2mol•L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．注：相对原子质量Cl35.5，Na23，S32，O 16，I 127，K39
    ①达到滴定终点时的实验现象是溶液蓝色褪去且半分钟不恢复．
    ②此消毒液有效氯含量为1.42%（保留一位有效数字）．
    获得结论：此实验制得的消毒液不符合（填“符合”或“不符合”）家用要求．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体．已知常温下：
    S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）+297.16kJ；
    S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）+296.83kJ
    下列说法正确的是（　　）
    A．S（g）+O2（g）=SO2（g）+Q3   Q3＞297.16 kJ
    B．单斜硫和正交硫互为同分异构体
    C．常温下单斜硫比正交硫稳定
    D．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如图1

    请回答下列问题：
    （1）如图2装置进行反应①，导管a通入氯气（夹持仪器和加热装置省略）．写出铜与氯气反应的化学方程式Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2．
    （2）上述流程中试剂X、固体J的物质分别为c．
    a．NaOH  Fe（0H）3        b．NH3•H2O  Fe（OH）2
    C．CuO   Fe（OH）3        d．CuSO4   Cu（OH）2
    （3）反应②是向溶液2 中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
    （4）反应后，如图2盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该腐蚀过程的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
    （5）以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式Cu2++e-+Cl-=CuCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A、1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．经过60s达到平衡，测得B的物质的量为0.4mol，下列对该平衡的叙述正确的是（　　）
    A．用C表示该反应的速率为0.03mol/（L•s）
    B．达到平衡，测得放出热量为x　kJ，则x=Q
    C．若向容器中再充入1　mol　C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变
    D．若升高温度，则V（逆）增大，V（正）减小，平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图

    （1）该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细．烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的绿色化学思想．
    （2）该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是放热反应．
    （3）此法冶炼的矿石主要是黄铜矿（主要成分是CuFeS2），经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑．
    （4）从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段．第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：
    ①2FeS+3O2+SiO2=2FeO•SiO2+2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：
    ②Cu2S+O2=2Cu+SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是BC（填序号）
    A．反应②氧化剂只有O2
    B．硫元素在①和②均被氧化
    C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成
    （5）图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为稀硫酸KMnO4溶液．实验现象是稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．实验题某同学需要配制1mol/L NaOH 100ml，其操作步骤可分解为以下几步：
    A．将称好的NaOH放在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌．
    B．用适量的蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都引流倒入容量瓶里．
    C．将烧杯中的溶液小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
    D．检查容量瓶口是否发生滴漏．
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2cm～3cm．
    F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液．
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切．
    据此填写：
    （1）正确的操作顺序是ADCBEGF．（填序号）
    （2）进行操作时，选用容量瓶的规格是（填序号）C．
    A．50mL　　　　B．90mL　　C．100mL　　　　D．150mL
    （3）需要称取的NaOH的质量为4.0g．
    （4）如果在定容时仰视刻度线，配制的NaOH浓度将偏低．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （5）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BCDF．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶在洗涤完后一定要干燥
    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
    D．将洗涤的溶液引流加完后，可用烧杯直接加水至刻度线
    E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶来回倒转数次摇匀
    F．可将配好的溶液贮存在容量瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W只位于2个主族，X与Z的核电荷数之和等于Y与W最外层电子数之和，4种元素中只有2种金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．X属于非金属元素B．对应的氢化物的热稳定性：W＞Y
    C．W与Z易于形成离子化合物D．Z离子的氧化性强于X离子

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