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    【题目】随着人们生活水平的不断提高和环境保护意识的不断增强，家庭绿化日益普及。对绿色观叶植物适当补充镁元素，可使其正常生长，其原因是(　　)

    A. 镁是合成蛋白质的原料

    B. 镁是合成核酸的原料

    C. 镁能够促进植物对水分的吸收

    D. 镁是组成叶绿素的重要元素

    【答案】D

    【解析】无机盐主要以离子的形式存在，有的无机盐是某些复杂化合物的组成成分，如镁是叶绿素的组成成分，因此适时补充镁元素可促进叶绿素的合成而使绿色观叶植物正常生长，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

    (1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。正极电极反应为__________。

    (2)某学习小组依据氧化还原反应：2Ag++Cu===Cu2++2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应为 ________，当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是_________。

    (3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如下图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    ①该电池的正极反应式__________________________。

    ②若该电池的效率80%，当外电路通过0.2mo1电子时，消耗O2的体积____L(标准状况)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卡托普利(E)是用于治疗各种原发性高血压的药物，其合成路线如下：

    (1)A的系统命名为____________，B中官能团的名称是________，B→C的反应类型是________。

    (2)C→D转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式为________。

    (3)D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式：_______________、______________________________。

    a．红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基

    b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子

    c．能与FeCl3溶液发生显色反应

    (4)B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组粒子，互为同位素的是_____(填编号，下同)，互为同素异形体的是_______，互为同分异构体的是__________，属于同一种物质的是___________。

    ① 16O2和18O3 ②质子数相同而中子数不同的两种粒子

    ③H D T ④⑤正丁烷和异丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

    已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。

    （1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是____________________________。

    ②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______________________________。

    ③装置D的作用是______________________________。

    （2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为：____________________________________。

    ②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_____________________。

    （3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________。

    （4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用______（填“酸”或“碱”）式滴定管取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的______，再加入足量的______，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。 (可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物Bilirubin 在一定波长光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48min 平均反应速率和推测反应 16min 时反应物的浓度，结果应是

    A. 2.5μmol/(L·min)和 2.0μmolB. 2.5μmol/(L·min)和 2.5μmol

    C. 3.0μmol/(L·min)和 3.0μmolD. 5.0μmol/(L·min)和 3.0μmol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表示下列反应的离子方程式正确的是

    A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++ NO 3-3Fe3++NO↑+3H2O

    B. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

    C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-

    D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某药物H的合成路线如下：

    试回答下列问题：

    （1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同，则X的结构式为__________，A的名称为___________。

    （2）反应Ⅱ的反应类型是________________。

    （3）B的结构简式是____________；E的分子式为___________；F中含氧官能团的名称是_________。

    （4）由C→D反应的化学方程式为______________。由G→H反应的化学方程式为_____________。

    （5）化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种异构体，满足下列条件的结构有_______种。

    ①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上只有两个取代基。

    （6）参照上述合成路线，设计一条由 制备的合成路线流程__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到下表所列的物质：

    回答下列问题：

    (1)天然气的主要成分是____（填序号）；

    (2)滴加氯化铁溶液能变为紫色的是____（填序号）；

    (3)可用于生产制尼龙的原料环己烷的是____（填序号）；

    (4)能发生加聚反应，生成物可用来制造食品包装袋的是____（填序号）；

    (5)甲苯的一氯取代产物有___种；

    (6)二甲苯的三种同分异构体中，沸点最低的是_____（填结构简式）。

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