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用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为（未配平）：MnO₄^－+C₂O₄²^－+H⁺ →CO₂↑+Mn²⁺+□。关于此反应的叙述正确的是

A．该反应右边方框内的产物是OH^－

B．配平该反应后，H⁺的化学计量数是8

C．该反应中氧化产物是CO₂

D．该反应电子转移总数是5e^－

解析:

略

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?大连一模）用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为（未配平）：MnO

+C₂O

+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+□．关于此反应的叙述正确的是（　　）

A．该反应右边方框内的产物是OH^-

B．配平该反应后，H⁺化学计量数是8

C．该反应电子转移总数是5e^-

D．该反应中氧化产物是CO₂

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?辽宁一模）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，157℃时开始分解．
（1）探究草酸的酸性
25℃H₂C₂O₄ K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；H₂CO₃K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11
下列化学方程式可能正确的是

．
A．H₂C₂O₄+CO₃^2-=HCO₃^-+HC₂O₄^-B．HC₂O₄^-+CO₃^2-=HCO₃^-+C₂O₄^2-
C．2C₂O₄^2-+CO₂+H₂O=2HC₂O₄^-+CO₃^2-D．H₂C₂O₄+CO₃^2-+=C₂O₄^2-+H₂O+CO₂↑
（2）探究草酸分解产物

①实验中观察到B中CuSO₄粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用：

吸收CO₂气体

，证明有CO气体生成的现象是：

F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊

．
②写出H₂C₂O₄分解的化学方程式：

H₂C₂O₄

△

CO₂↑+CO↑+H₂O↑

H₂C₂O₄

△

CO₂↑+CO↑+H₂O↑

．
（3）探究催化剂对化学反应速率的影响
在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO₄酸性溶液和2mL0.1moL/L H₂C₂O₄溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO₄固体，摇匀．填写下表：

反应现象	两支试管中紫色KMnO₄溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快两支试管中紫色KMnO₄溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快
实验结论	MnSO₄（Mn²⁺）是此反应的催化剂，加入催化剂可以使化学反应速率加快 MnSO₄（Mn²⁺）是此反应的催化剂，加入催化剂可以使化学反应速率加快
试管中发生反应的离子方程式	2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O 2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

（4）用酸性KmnO₄溶液滴定Na₂C₂O₄，求算Na₂C₂O₄的纯度
实验步骤：准确称取2.0g Na₂C₂O₄固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H₂SO₄，用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．
①高锰酸钾溶液应装在

酸式

滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）
②滴定至终点时的实验现象是：

滴入最后一滴KMnO₄，溶液由无色变为紫色（紫红色）

．
③Na₂C₂O₄的纯度是：

33.5%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题