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    16．NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等溶液显碱性，其酸式酸根离子的电离程度小于水解程度．则[CO32-]＜[H2CO3]，[S2-]＜[H2S]，[PO43-]＜[H2PO4-]（填“＞”“＜”）

    分析 NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等溶液显碱性，其酸式酸根离子的电离程度小于水解程度，导致酸根离子浓度小于酸浓度，据此分析解答．

    解答 解：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等溶液显碱性，其酸式酸根离子的电离程度小于水解程度，导致酸根离子浓度小于酸浓度，但其浓度都较小，所以存在[CO32-]＜[H2CO3]，[S2-]＜[H2S]，[PO43-]＜[H2PO4-]，
    故答案为：＜；＜；＜．

    点评 本题考查离子浓度大小比较，正确获取题给信息并利用信息是解本题关键，注意弱酸酸式酸根离子水解程度和电离程度都较小，多元弱酸第一步水解程度大于第二步水解程度，根据溶液酸碱性判断酸式酸根离子水解程度和电离程度相对大小，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）试计算被还原的硫酸的物质的量．
    （2）将得到的CuSO4溶液加水配成500mL溶液，则500mLCuSO4溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少？

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    4．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（　　）
    A．Fe（NO3）3溶液B．FeCl2溶液C．BaCl2溶液D．FeCl3溶液

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    11．对于任意一个化学平衡体系，采取下列措施，一定会使平衡发生移动的是（　　）
    A．加入一种反应物B．增大体系的压强C．升高温度D．扩大容器体积

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    A．10℃20mL3 mol•L-1的X溶液B．20℃30 mL 2 mol•L-1的X溶液
    C．20℃10 mL 4 mol•L-1的X溶液D．10℃10 mL 2 mol•L-1的X溶液

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    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    下列说法不正确的是（　　）
    A．由反应①知CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574 kJ•mol-1
    B．反应①②转移的电子数相同
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    D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol

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    5．有科学家认为：硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的依据的叙述中不正确的是（　　）
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    D．硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制

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    6．某课外学习小组在学习了Na2O2与CO2的反应后，认为Na2O2与SO2应该也可以反应．他们设计了下图装置（夹持装置已略去，装置的气密性良好）进行实验，探究SO2与Na2O2反应的产物，请按要求回答下列问题．

    写出装置A中发生反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    装置D的作用：除了可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入C中与Na2O2反应，还可以吸收尾气在通入足量的SO2与Na2O2充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：
    假设1：只有Na2SO3；假设2：只有Na2SO4；假设3：既有Na2SO3，又有Na2SO4．
    （1）若假设1成立，写出SO2与Na2O2反应的化学方程式：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2↑．
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    甲同学由此得出结论：产物是Na2SO4，该方案是否合理否否（填“是”或“否”），理由是硝酸有强氧化性，硝酸可以将BaSO3沉淀氧化为BaSO4
    （3）乙同学设计了如下实验验证假设3成立，请帮助他完成下表．
    实验步骤现象
    ①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解．固体全部溶解
    ②向上试管中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中．KMnO4溶液紫色褪去
    ③向步骤②反应后的试管中，加入适量的BaCl2溶液．产生白色沉淀
    步骤②中将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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