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    用水稀释0.lmol·L-1的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
    A．B．
    C．[H+]和和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量
    B
    氨水中存在如下平衡：?加水稀释，平衡将向右移动，所以A错，根据电离常数只受温度影响，只要温度不变电离常数不变，所以，则
    加水稀释，铵根离子浓度减小，比值增大；B正确；C错，[H+]和和[OH-]的乘积为水的离子积常数，只受温度影响；D错，加水稀释，平衡向右移动，氢氧根离子的物质的量增大；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的/量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：
    （1用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时：左手_______________________,右手_____________________眼睛注视__________________________________直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变______色，并且_____________________为止。
    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（）
    A：酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B：滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
    C：酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D：读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_____mL终点读数为_______mL,所用盐酸溶液的体积为_________mL
    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数
    		待测NaOH溶液的体积
    		0.1000mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    		溶液体积/mL
    第一次
    		25.00
    		0.00
    		26.11
    		26.11
    第二次
    		25.00
    		1.56
    		30.30
    		28.74
    第三次
    		25.00
    		0.22
    		26.31
    		26.09
    依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度：____________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图像能正确反映所对应实验的是
    A．①为向pH＝13的NaOH溶液中不断加水
    B．②为向MnO2中加入一定量的H2O2溶液
    C．③为向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
    D．④为将氨气通入醋酸溶液中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    列说法中正确的是（     ）
    A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝11
    B．pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH等于8
    C．pH＝2的 H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝7
    D．pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＝7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是        (          )
    A．10电子的离子对H2O的电离平衡均能产生影响
    B．与两种核素均是周期表第四周期主族元素
    C．IA族元素的原子半径比ⅦA族元素的原子半径大
    D．原子序数相差8的两种短周期元素，其周期序数相差1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下向20mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（  ）
    A．该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10－5mol·L－1
    B．图中V1 > 20mL，且a点对应的溶液中：
    c (Na+）+ c (H+) ＝ c (OH－）+ c (CH3COO－)
    C．图中V1 < 20mL，且a点对应的溶液中：
    c (CH3COOH) + c (CH3COO－)<c (Na+）
    D．当加入Na OH溶液的体积为20mL时，溶液中：
    c (CH3COOH) + c (H+) > c (OH－）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈
    A．弱酸性B．强酸性C．碱性D．中性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是
    A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分)．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
    Ⅰ右图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是______mL
    　A、a　　　 B、大于a　　 C、小于(50-a)　　 D、大于(50-a)
    Ⅱ　 某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
    　A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
    　B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
    　C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
    　D．将物质的量浓度为1.50mol·L－1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。
    　E．继续滴定至终点，记下读数为V2。
    　F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
    　G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
    　H．重复以上实验。
    请回答下列问题：
    （1）该实验正确操作步骤的顺序为　　　 → A→　　　　 →　　　　 →D→　　　　 →　　　　 → H（用编号字母填写）。
    （2）量取5mL浓硫酸的仪器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　　　　　　　。
    （3）选用的指示剂是　　　　　　　 。滴定过程中，视线应注视　　　　　　　　 ；判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （4）下表是实验测得的有关数据：
    滴定序号
    		待测稀硫酸的体积(mL)
    		所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)
    V1
    		V2
    ①
    		20．00
    		0．50
    		22．60
    ②
    		20．00
    		6．00
    		27．90
    请计算出该浓硫酸样品的浓度为　　　　　　 mol·L－1(不必写出计算过程)。

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