Question

19．实验室常用的制取气体的发生装置如下：

（1）仪器a的名称是试管；搭建B装置时，酒精灯应在固体仪器a之前（选填“前”或“后”）放置．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：

实验编号 药品	甲	乙	丙	丁
大理石	mg，块状	mg，块状	mg，粉末状	mg，粉末状
盐酸（过量）	wg，稀盐酸	wg，浓盐酸	wg，稀盐酸	wg，浓盐酸

①上述实验中反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与乙对照（选填实验编号）．
③除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应因素是固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）．
④研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快．与甲比较，对丁分析正确的是ab．（选填编号）
a．反应更为剧烈                         b．最终剩余溶液的质量更小
c．产生二氧化碳的质量更大               d．粉末状大理石利用率更高．

Answer 1

分析 （1）依据仪器的图形和作用分析a为试管；仪器安装是从下到上，从左到右；
（2）过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水；
（3）①实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
②研究盐酸浓度大小对反应的影响，改变盐酸浓度和相同质量的块状固体碳酸钙反应，比较反应速率快慢；
③甲丙和乙丁可以研究固体接触面积大小对反应速率的影响；
④甲和丁对比，固体状态和盐酸溶液浓度不同，浓度越大反应速率越大，接触面积越大反应速率越大；

解答 解：（1）仪器a为试管；仪器安装是从下到上，从左到右，搭建B装置时，酒精灯应在固体仪器a之前放置，
故答案为：试管；前；
（2）过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水，反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
故答案为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）①实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
故答案为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②研究盐酸浓度大小对反应的影响，改变盐酸浓度和相同质量的块状固体碳酸钙反应，比较反应速率快慢，选择实验甲和乙对比分析反应速率可以得到浓度变化对反应速率的影响，浓度越大反应速率越大，
故答案为：乙；
③图表实验试剂的状态和盐酸溶液浓度分析可知，甲丙和乙丁可以研究固体接触面积大小对反应速率的影响，影响反应因素是固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积），
故答案为：固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）；
④甲和丁对比，固体状态和盐酸溶液浓度不同，浓度越大反应速率越大，接触面积越大反应速率越大，丁实验中固体和液体接触面积大，盐酸浓度大，所以反应速率大，
a．丁实验反应更为剧烈，故a正确；
b．丁反应剧烈，二氧化碳气体带出水蒸气越多，最终剩余溶液的质量更小，故b正确；
c．丁实验和甲中碳酸钙质量相同完全反应产生二氧化碳的质量相同，故c错误；
d．只是反应速率的不同，盐酸过量碳酸钙能全部反应，大理石利用率近似相同，故d错误；
故答案为：ab；

点评 本题考查了气体制备、浓度、接触面积对反应速率的影响实验验证分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．