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    二氯化二硫（S2Cl2）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：   

    物理性质

    色态

    挥发性

    熔点

    沸点

    金黄色液体

    易挥发

    －76℃

    138℃

    化学性质

    300 ℃以上完全分解

    S2Cl2＋Cl22SCl2

    遇水反应生成SO2、S等产物

    向熔融的硫中通以干燥、纯净的C12即可生成S2C12。下图是实验室制备S2Cl2的装置。

     

    （1）仪器A的名称是            ，导管F除导气外还起的作用是           ；

    （2）B中反应的离子方程式为                                             ；

    （3）开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分

    液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是                             ；

    （4）装置C中的试剂是        ；如果缺少D装置，则对实验的影响是（用化学方程式表示）                        ；

    （5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是                ；为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和                           。

    （6）设计装置H的目的是                       ；烧杯中发生反应的离子方程式

    是                                       。

     

    【答案】

    （1）分液漏斗       冷凝              

    （2）MnO2 + 4 H＋ +2 C1－ == Mn2＋ + C12↑+ 2H2O    

    （3）将玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准（或拔去玻璃塞）

    （4）饱和食盐水    2S2Cl2 +2H2O=SO2+3S+4HCl 

    （5）产率降低     控制浓盐酸的滴速不要过快         

    （6）吸收尾气，防止污染    C12+2OH-=Cl-+ClO-+ H2O

    【解析】略

     

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    A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

    B．S2Cl­­2只作氧化剂

    C．每生成1mol SO2转移4mol电子

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           A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

           B．S2Cl­­2只作氧化剂

           C．每生成1mol SO2转移4mol电子

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