Question

2．将足量澄清石灰水加入到250mL的碳酸钠溶液中，过滤低温干燥后得到10克沉淀．求次碳酸钠溶液的物质的量浓度．

Answer 1

分析 将足量澄清石灰水加入到250mL的碳酸钠溶液中，发生反应：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，10g沉淀为碳酸钙，根据方程式计算碳酸钠的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：令碳酸钠的物质的量为x mol，则：
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
1mol              100g
xmol               10g
1mol：xmol=100g：10g
解得x=0.1，
故碳酸钠的物质的量浓度=$\frac{0.1mol}{0.25L}$=0.4mol/L，
答：碳酸钠的物质的量浓度为0.4mol/L．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大．