Question

19．将2.8gCaO与500mL某浓度的盐酸充分反应，将所得溶液平分成两份，向一份溶液中加入足量Zn粒，产生0.560L（标准状况）气体．计算所用盐酸中HCl的物质的量浓度．

Answer 1

分析 n（CaO）=$\frac{2.8g}{56g/mol}$=0.05mol，n（H₂）=$\frac{0.560L}{22.4L/mol}$=0.025mol，根据H原子守恒得一份溶液中n（H⁺）=2n（H₂）=2×0.025mol=0.05mol，则两份溶液中剩余n（H⁺）=2×0.05mol=0.1mol，根据CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O知，与CaO反应消耗n（HCl）=2n（CaO）=2×0.05mol=0.1mol，根据c=$\frac{n}{V}$计算原来溶液浓度．

解答 解：n（CaO）=$\frac{2.8g}{56g/mol}$=0.05mol，n（H₂）=$\frac{0.560L}{22.4L/mol}$=0.025mol，根据H原子守恒得一份溶液中n（H⁺）=2n（H₂）=2×0.025mol=0.05mol，则两份溶液中剩余n（H⁺）=2×0.05mol=0.1mol，根据CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O知，与CaO反应消耗n（HCl）=2n（CaO）=2×0.05mol=0.1mol，则原溶液中n（HCl）=（0.1+0.1）mol=0.2mol，则原溶液中c（HCl）=$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L，
答：所用盐酸物质的量浓度是0.4mol/L．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意根据氢气计算的是一份溶液中氢离子物质的量，要计算原溶液中盐酸物质的量，应该将两份溶液中氢离子都计算，为易错题．