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    7．0.5molNH4+中含有2mol H，含有10mol电子，0.5molNH4+质量为9g．

    分析 每个NH4+离子含有4个H原子、10个电子，H原子物质的量为NH4+的4倍，含有电子为NH4+的10倍，根据m=nM计算NH4+的质量．

    解答 解：每个NH4+离子含有4个H原子、10个电子，含有H原子为0.5mol×4=2mol，含有电子为0.5mol×10=5mol，0.5molNH4+质量为0.5mol×18g/mol=9g，
    故答案为：2；10；9．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述中正确的是（　　）
    A．Ba（OH）2的电离方程式为：Ba（OH）2?Ba2++（OH）22-
    B．易溶于水的物质一定是电解质，难溶于水的物质一定不是电解质
    C．硫酸铝熔化时发生了电离，可表示为：Al2（SO4）═2Al3++3SO42-
    D．虽然CO2水溶液的导电能力较弱，但CO2仍是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步．但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应式为：
    □C+□K2Cr2O7+□H2SO4→□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
    （1）完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目（单线桥法）；
    （2）此反应的氧化产物是CO2；
    （3）上述反应中若产生0.1mol CO2气体，则转移电子的物质的量是0.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在两个容积相同的容器中，一个盛有O2气体，另一个盛有CO2和HCl的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（　　）
    A．原子数B．密度C．质量D．分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上制取硝酸铵的流程图如图1，请回答下列问题：

    （1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁砂网．
    1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程．示意图如图2： 分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面、在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂．
    （3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是使NO循环利用，全部转化为硝酸．
    （4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O氨气还原法：8NH3+6NO2 $?_{△}^{催化剂}$7N2+12H2O（NO也有类似的反应）以上两种方法中，符合绿色化学的是氨气还原法．
    （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%，NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的53%．
    （6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表．
     注意事项 理由
     ①不能与碱性肥料混施 
     ②不能剧烈撞击 

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）
    A．把Cu片和Fe片紧靠在一起浸入稀硫酸中，Cu片表面出现气泡
    B．用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层铜
    C．把Cu片浸入FeCl3溶液中，在Cu片表面出现一层铁
    D．把Zn粒放入装有稀盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，放出气泡的速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某质量数为32，核内有16个中子的原子，其电子排布式是1s22s22p63s23p4，该原子中有2个未成对电子，这些未成对电子具有相同（填“相同”或“相反”）的自旋状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加过量的6mol•L-1NaOH溶液
    B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
    C．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中滴加KSCN溶液，再加入少量新制氯水，观察实验现象
    D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有A、B、C、D、E、F、G七种物质．它们的变化关系如图所示

    （1）写出下列物质的化学式
    AFeSBH2SEFeCl3FFe（OH）3GFe2O3
    （2）写出下列变化的化学方程式：
    B与氯水H2S+Cl2=S↓+2HCl
    C→E2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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