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    下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）
    A、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    B、CO+CuO
      △  
    .
     
    Cu+CO2↑
    C、Cu2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2CuO+H2O+CO2↑
    D、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应中含元素的化合价变化为氧化还原反应，结合物质类别及基本反应类型来解答．
    解答： 解：A．为置换反应，且Fe、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
    B．不属于四种基本反应类型，但C、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B选；
    C．属于分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
    D．为化合反应，且Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重反应类型判断的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下向100mL0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L-1KOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计），已知X点溶液呈中性．下列说法中，不正确的是（　　）
    A、HA为一元弱酸
    B、X点溶液的温度高于Y点
    C、X点水的电离程度大于Y点水的电离程度
    D、Y点对应点的溶液中c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于非电解质的是（　　）
    A、H2
    B、氨水
    C、CO2
    D、H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3?H2O、⑧H2O，回答问题：
    （1）NH4Cl溶液显
     
    性，用离子方程式表示
     
    ，
    （2）pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）为
     
    ，在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的c（H+）为
     
    ．
    （3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，从下列四个选项中选择的方法有
     

    A．向水中加入NaHSO4固体              
    B．向水中加Na2CO3固体
    C．加热至100℃
    D．向水中加入（NH4）2SO4固体
    （4）若等pH、等体积的②和⑦的溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m
     
    n（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）
     光 
    .
     
    Ag（s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）]表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl（AgCl）+e-→Cl-（aq），Pt电极周围溶液变蓝．若将光源移除，电池会立即回复至初始状态．
    ①光照时，电流由
     
    极流向
     
    极（填X或Y）
    ②光照时，电池总反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列说法正确的是（　　）
    A、氧化还原反应中，一种元素化合价升高，一定有另一种元素化合价降低
    B、根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
    C、根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
    D、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是（　　）
    A、13.5 g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA
    B、标准状况下，2.24 L CH4所含电子数为NA
    C、500 mL 1 mol?L-1的K2SO4溶液中含有K+数目为NA
    D、0.5 mol O2和0.5 mol O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组利用如图装置在实验室制取SO2并探究其有关性质：

    根据上图回答下列问题：
    （1）装置A中存在一处错误，改正这处错误
     
    ．
    （2）写出装置A中发生反应的化学方程式
     
    ，B瓶起的作用为
     
    ．
    （3）为了探究亚硫酸的酸性比碳酸酸性强的性质，有同学甲在装置B的出气口先连接装置Ⅱ，再连接装置Ⅰ，然后连接装置Ⅲ．装置Ⅰ的作用是
     
    ，装置Ⅲ中出现的实验现象为
     
    ．
    （4）同学乙认为同学甲的装置连接中不足以说明装置Ⅲ中的现象是二氧化碳所为，请说出理由
     
    ，在不增加其他装置和试剂，装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以重复使用的前提下，请提出修改方案，在修改方案中，装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的连接顺序为
     
    （用“Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ”的形式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蜂皇酸是蜂王浆的主要活性成分之一，具有灭菌、防辐射、防脱发、抗癌等多种生理功能，蜂皇酸Q只含碳、氢、氧三种元素，其分子中碳、氢、氧原子质量比为120：16：48，经测定Q的相对分子质量不大于200．Q具有酸性，分子中没有支链，1molQ与1molNaOH恰好完全中和，1molQ可以和1molBr2加成．各有机物的转化关系如图所示．

    已知R-CH═CH-R′
    KMnO4/H+
    R-COOH+R′-COOH
    R-CH═CH-R′
    O3
    H2O2/Zn
    R-CHO+R′-CHO
    （1）写出Q的分子式
     
    ，Q分子中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）C的核磁共振氢谱图有2个吸收峰，其面积比为3：1，请写出C与新制氢氧化铜反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）在①、②、③、④步反应属于消去反应的是
     
    ，G的结构简式是
     
    ．
    （4）与D含有相同官能团且分子中只有一个甲基的同分异构体数目为
     
    ，写出其中任意一种结构简式
     
    ．
    （5）已知在酸性条件下，可采用电解氧化法由D制备有机分子H，则电解D时的阳极反应式是
     
    ．
    （6）写出H→N化学方程式：
     
    ．

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