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    下列有关物质分离的说法合理的是

    A．分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法

    B．除去AgI胶体中的NaI时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析

    C．粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，可以通过化学沉淀法除去。如:可以通过加入Ba(NO3)2的方法除去其中的SO42－

    D．从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘

    B

    【解析】

    试题分析：A、碘易升华，高锰酸钾加热易分解，所以分离I2和KMnO4两种固体时，不能选择加热使I2升华的方法除去，A错误；B、溶液能透过半透膜，而胶体不能透过，所以除去AgI胶体中的NaI时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析，B正确；C、加入硝酸钡引入硝酸根离子，应该加入氯化钡，C错误；D、乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，D错误，答案选B。

    考点：考查物质的分离与提纯

    练习册系列答案
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    (8分)200℃时,11．6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3．6 g ,求原混合气体中CO2和水蒸气的质量比？

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省白银市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，水中存在电离平衡：H2O H++OH- △H>0。下列叙述正确的是

    A．将水加热，KW增大，pH不变

    B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，KW不变

    C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低

    D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是

    ①将含有少量H2O（g）的H2通过盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点燃

    ②将1 mol Cu置于含2mol H2SO4的浓硫酸中加热

    ③1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸加热反应

    ④密闭体系中，在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2

    A．①② B．②③ C．②④ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    黄铜矿（CuFeS2）常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2□+2FeS + SO2 (已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是

    A．方框中的物质应为Cu2S

    B．该反应的部分产物可用于硫酸工业

    C．反应中O2只做氧化剂，CuFeS2只做还原剂

    D．反应中若有1 mol SO2 生成，则一定有6 mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省天一高三上学期大联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）氮元素可以形成多种氢化物，如NH3、N2H4等。

    （1）据报道，2016年中国将发射“天宫二号”空间实验室，并发射“神舟十一号”载人飞船和“天舟一号”货运飞船，与“天宫二号”交会对接。火箭升空需要高能燃料，通常用肼(N2H4)作燃料，N2O4作氧化剂。已知

    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.7kJ?mol-1

    2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1

    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1

    2NO2（g）N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1

    写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式：______________．

    （2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）CO(NH2)2（l）+H2O（g），该反应的平衡常数和温度关系如下所示：

    T/℃

    165

    175

    185

    195

    K

    111.9

    74.1

    50.6

    34.8

    ①该反应的△H 0（填“>”或“<”）。

    ②已知原料气中的氨碳比为x，CO2的平衡转化率为a，在一定温度和压强下，a与x的关系如下图所示。a随着x的增大而增大的原因是__________。图中A点处，NH3的平衡转化率为__________。

    （3）①在氢水加水稀释的过程中，NH3·H2O的电离程度____（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），的值__________。

    ②室温下，amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是__________________（用离子方程式表示），该反应的平衡常数为__________（用含a的数学表达式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省天一高三上学期大联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省邯郸市高三上学期1月教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空。

    （1）上述分类中，分成A、B两组的依据是 。

    （2）C组物质与水反应的离子方程式为 。

    （3）D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有 （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。下列关于有机物X的说法不正确的是

    A．含有C、H、O三种元素 B．相对分子质量为60

    C．分子组成为C3H8O D．结构简式为CH3CHOHCH3

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