Question

某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钾、氯化铵中的一种或几种组成。为了检验它们所含的物质，做了以下实验。①取部分粉末，加水溶解，得无色溶液。将所得溶液分成两份，分别进行实验；②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸，有气泡产生，继续往反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成；③在第二份溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。由此可判断固体混合物中肯定含 （写化学式，下同），肯定没有 ，可能含有 。对可能有的物质，可采用 来检验，如果含有该物质，其现象是 。步骤③中有关的化学方程式为： 。

 

Answer 1

Na2CO3 NH4Cl ，Mg（NO3）2 CuSO4 ， KCl

【解析】

试题分析：因为溶液是无色的，肯定没有硫酸铜。加入盐酸产生气体，一定有碳酸钠。加入氢氧化钠产生氨气，一定有氯化铵。但没有白色沉淀则一定没有硝酸镁。无法确定氯化钾。

考点：利用物质的性质进行鉴定。