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9.现将117g NaCl固体溶于水配制成1L溶液:
(1)已知任何粒子或物质的摩尔质量在以g/mol为单位时,其数值与该粒子的相对分子质量相等.
(2)该溶液中NaCl的物质的量浓度为2mol/L,溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L.
(3)配制1mol•L-1的NaCl溶液500mL,需该溶液的体积为250mL.
(4)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol•L-1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为1mol/L,通入HCl气体的体积(标准状况下)为22.4L.
(5)把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4,则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为$\frac{4b-2a}{V}$.

分析 (1)依据摩尔质量的定义解答;
(2)根据n=$\frac{m}{M}$计算NaCl的物质的量,溶液中n(Cl-)=n(NaCl),根据c=$\frac{n}{V}$计算NaCl、Cl-的物质的量浓度;
(3)依据溶液稀释规律;稀释过程中溶质的物质的量不变解答;
(4)根据电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(Cl-),据此计算c(H+);根据n=cV计算溶液中H+的物质的量,而氢离子源于HCl的电离,故n(HCl)=n(H+),再根据V=nVm计算HCl的体积;
(5)两等份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-═BaSO4↓,由方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+),另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=$\frac{1}{2}$n(OH-),
再利用电荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-),据此计算每份中n(K+),根据c=$\frac{n}{V}$计算钾离子浓度.

解答 解:(1)物质的摩尔质量单位为g/mol时,在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量;
故答案为:g/mol;相对分子质量;
 (2)117g NaCl的物质的量=$\frac{117g}{58.5g/mol}$=2mol,溶于水配成1L溶液,故c(NaCl)=$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L,溶液中n(Cl-)=n(NaCl)=2mol,故c(Cl-)=$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L,
故答案为:2mol/L;2mol/L;
(3)设需要改溶液体积为V,则依据稀释过程中溶质的物质的量不变:2mol/L×V=1mol/L×500mL,解得V=250mL;
故答案为:250mL;
(4)根据电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(Cl-),故c(H+)=3mol/L-2mol/L=1mol/L,而氢离子源于HCl的电离,故n(HCl)=n(H+)=1L×1mol/L=1mol,故V(HCl)=1mol×22.4L/mol=22.4L,
故答案为:1mol/L;22.4L;
  (5)混合溶液分成两等份,每份溶液浓度与原溶液浓度相同,
一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-═BaSO4↓,由方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol,
另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=$\frac{1}{2}$n(OH-)=$\frac{1}{2}$amol,
由电荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-),故每份中溶液n(K+)=2b-2×$\frac{1}{2}$amol=(2b-a)mol,
则原混合溶液中钾离子的浓度为$\frac{\frac{(2b-a)mol}{V}}{2}$=$\frac{4b-2a}{V}$mol/L;
故答案为:$\frac{4b-2a}{V}$.

点评 本题考查了有关摩尔质量、物质的量浓度概念的理解及相关计算,题目难度不大,注意对公式的理解与灵活应用,注意电解质溶液中离子浓度计算常用电荷守恒规律解答.

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