练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    酸根RO3－所含电子数比硝酸根NO3－的电子数多10。则下列说法正确的是
    A．R原子的电子层数比N的电子层数多2
    B．R元素的最高正化合价与NO3－中的N的化合价相等
    C．R所含电子数比N的电子数多10
    D．R和N为同族元素
    C
    酸根RO3－所含电子数比硝酸根NO3－的电子数多10。N原子是7号元素，所以，R原子是17号元素。
    A 错误，R原子的电子层数比N的电子层数多1
    B 错误，R元素的最高正化合价是+7价，NO3－中的N的化合价是+5价，化合价不等。
    C 正确。
    D 错误，R是第七主族的元素，N 是第五主族元素。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    二氯化二硫(S2Cl2)广泛用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193 K，沸点为411 K，遇水很容易发生反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法错误的是(　　)
    A．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构
    B．S2Cl2结构中的化学键只含有极性键
    C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
    D．S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是
    A．H2OB．BF3C．PCl5D．SiCl4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是：

    A．电子从3S能级跃迁到3P能级形成的光谱是发射光谱
    		B．白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281
    		C．NO2－中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为“V”形
    		D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）
    A.原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。
    Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1 :2。
    请回答：
    （1）组成A分子的原子的元素符号是               ；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________________________________。
    （2）C的立体结构呈     ____ 形，该分子属于     分子（填“极性”或“非极性”）；
    （3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为_______                                         __________________。（不需要写反应条件）
    Ⅱ.CO与N2互为等电子体。
    （4）CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应。
    根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是____________________________________。
     
    		 
    		A－B
    		A=B
    		A≡B
    CO
    		键能（kJ/mol）
    		357.7
    		798.9
    		1071.9
    键能差值kJ/mol）
    		              441.2                          273
    N2
    		键能（kJ/mol）
    		154.8
    		418.4
    		941.7
    键能差值kJ/mol）
    		               263.6                      523.3
    （5）它们的分子中都包含___________个σ键，______________个π键。
    （6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。
    Ni原子的价电子排布式为                _____    。Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为
    －20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于      ____（填晶体类型）；Fe(CO)5是配合物，配体是__________           。
    B．茶中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
    步骤1：称取500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。
    步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至6～7左右，使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。
    步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.100mol·L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。
    请回答下列问题：
    步骤 1中，使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、    ___、  ____ 等仪器。
    步骤2中，改用试剂           _______  (写试剂名称)来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗净的方法是                                                            。
    步骤3中，滴定过程中，眼睛应注视                                          ____________________，被滴定的20 mL滤液中含CO32－的物质的量为          __  mol，试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为       _______   ，计算过程如下：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中，属于极性分子的是（   ）
    A．N2B．O2C．NH3D．CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．HCl、HBr、HI的熔、沸点最低的是 HCl
    B．磷原子核外有15个运动状态完全不同的电子
    C．硝酸易挥发是因为形成分子内氢键
    D．甲烷分子间也可以形成氢键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是
    A．次氯酸为非极性共价化合物B．O原子与H、Cl都形成σ键
    C．该分子为直线型分子D．该分子的电子式是H︰O︰Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列微粒结构示意图的共同特征，可把                                       三种微粒归为一类。下面的微粒可以归为此类的是 

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案