Question

【题目】硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的作用。

（1）硫元素在周期表中的位置为___________，其最简单气态氢化物的电子式为_________。

（2）在工业上SO2可以用于制备H2SO4。

已知SO2(g)＋O2(g)＋H2O(g)=H2SO4(l) △H1=－272.5kJ·mol－1

H2O(g)=H2O(l) △H2=－44kJ·mol－1

SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) △H3=－130kJ·mol－1

则2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) △H=_____________kJ·mol－1

(3)某兴趣小组同学探究SO2的还原性，使用的药品和装置如图所示:

A瓶中发生反应的离子方程式为_______________________。B瓶中出现的现象为________。若要证明A、B的反应中SO2均显现还原性被氧化为SO42—，可以采取的操作和现象是_______________________________________。

（4）硫的氧化物排放到大气中会造成空气污染，常温常压下用如图所示传感器可以检测空气中SO2的含量。下列关于该传感器的叙述正确的是__________(填序号)。

A. a为电源的正极

B. Pt电极网上发生氧化反应

C.当电路中电子转移0.5mol时，进入传感器的SO2为11.2L

D.阴极的电极反应是2HSO3—+2H+-2e—=S2O42—+2H2O

Answer 1

【答案】第三周期第ⅥA族 －197 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+ 溶液蓝色褪去 取反应后A、B中的溶液加入盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀 A

【解析】

(1)硫在周期表中位于第三周期第ⅥA族；H2S是共价化合物，其电子式为。

(2)已知：①SO2(g)＋O2(g)＋H2O(g)=H2SO4(l) △H1=－272.5kJ·mol－1，②H2O(g)=H2O(l) △H2=－44kJ·mol－1，③SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) △H3=－130kJ·mol－1，由盖斯定律可知(①-②-③)×2得2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)，则△H=(△H1-△H2-△H3)×2=[(－272.5kJ·mol－1)-(－44kJ·mol－1)-(－130kJ·mol－1)]×2=-197kJ/mol；

(3)SO2通入FeCl3溶液中，对应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ SO+4H+；含有淀粉的碘水本身呈蓝色，通入SO2后，I2可以将SO2氧化成为SO42－，I2被还原成为I－，溶液蓝色褪去；要检验SO2被氧化成SO42-，只要检验A、B中是否含SO42-即可，检验的方法为：取反应后A、B中的溶液加入盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

(4)在Pt电极网上HSO3－被还原成S2O42－，判断Pt网电极为阴极，应该与电源负极相连，则a为正极，A正确、B错误；当电路中电子转移0.5mol时，进入传感器的SO2为0.5mol，但为常温常压所以体积不等于11.2L，C错误；阴极的电极发生还原反应，阴极电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，D错误；故答案为A。