Question

15．已知常温下，溶液中能发生如下反应：①2R^-+Z₂=R₂+2Z^-②16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O③2M²⁺+2R₂=2M³⁺+2R^-由此判断，下列说法中正确的是（　　）

• A． Z₂+2M²⁺=2 M³⁺+2Z^-不可以进行
• B． Z元素在①②反应中发生还原反应
• C． 各粒子还原性由强到弱的顺序是X²⁺＞Z^-＞R^-＞M²⁺
• D． 各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO₄^-＞Z₂＞R₂＞M³⁺

Answer 1

分析 反应②16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；③2M²⁺+2R₂=2M³⁺+2R^-中，M元素的化合价升高，R元素的化合价降低；①2R^-+Z₂=R₂+2Z^-中，Z元素的化合价降低，R元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．

解答 解：A．根据还原性顺序：Z^-＜M²⁺，常温下可发生反应2M²⁺+Z₂═2M³⁺+2Z^-，故A错误；
B．②中Z元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错误；
C．根据反应2M²⁺+R₂═2M³⁺+2R^-，可得还原性顺序是：R^-＜M²⁺，根据反应2R^-+Z₂═R₂+2Z^-，可得还原性顺序是Z^-＜R^-，根据反应：16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O，可得还原性顺序是：X²⁺＜Z^-，即还原性强弱顺序为：X²⁺＜Z^-＜R^-＜M²⁺，故C错误；
D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O中，氧化性XO₄^-＞Z₂；反应2M²⁺+R₂═2M³⁺+2R^-中，氧化性R₂＞M³⁺；反应2R^-+Z₂═R₂+2Z^-中，氧化性：Z₂＞R₂，即氧化性顺序是XO₄^-＞Z₂＞R₂＞M³⁺，故D正确．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及氧化性、还原性比较的考查，题目难度不大．